Оксид свинца(IV) (Ktvn; vfnueg(IV))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид свинца​(IV)​

Общие
Систематическое
наименование
Оксид свинца​(IV)​
Традиционные названия Диоксид свинца, двуокись свинца, платтнерит
Хим. формула PbO2
Рац. формула PbO2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 239,1988 г/моль
Плотность 9,38 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 290 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1309-60-0
PubChem
Рег. номер EINECS 215-174-5
SMILES
InChI
RTECS OGO700000
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,01 мг/м³ (в пересчёте на Pb)
Токсичность Высокотоксичен, канцерогенен, мутагенен, сильный окислитель
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Пламя над окружностью» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Окси́д свинца́(IV) (диокси́д свинца́, двуокись свинца, платтнерит) — бинарное неорганическое соединение свинца с кислородом, химическая формула — PbO2. Является высшим оксидом свинца. Представляет собой тёмно-коричневый тяжёлый порошок, имеющий тонкий характерный запах озона. В высоких концентрациях ядовит.

Встречающееся в старой литературе название «перекись свинца», «пероксид свинца» фундаментально неверно, поскольку в структуре соединения отсутствуют пероксидные группы [-O-O-].

Химические свойства[править | править код]

Диоксид свинца существует в двух формах — β-PbO2 (тёмно-бордовый[1], тетрагональная сингония) и α-PbO2 (чёрный порошок, ромбическая сингония).

Диоксид свинца обладает сильными окислительными свойствами. Окисляет хлорид-анион до хлора из концентрированной соляной кислоты при нагревании:

Также окисляет соли марганца(II) в кислой среде до перманганата:

Сера и фосфор при растирании с диоксидом свинца воспламеняются.

Получение[править | править код]

Промышленный способ производства диоксида свинца заключается в обработке свинцового сурикa азотной кислотой и последующей промывке и сушке в вакууме.

Применение[править | править код]

Диоксид свинца находит применение в качестве важного сиккатива, катализатора и окислителя в некоторых химических процессах. Также широко применяется в свинцово-сернокислотных аккумуляторах и гальванических элементах в качестве положительной электродной массы. Небольшое количество диоксида свинца используется в качестве покрытия электродов для электролизных процессов.

Физиологическое действие и токсичность[править | править код]

Пиктограмма «T: Токсично» системы ECB

  • Как и многие другие соединения свинца, его диоксид в больших количествах очень токсичен.
  • Будучи сильным окислителем, диоксид свинца PbO2 токсичен при попадании в организм в больших концентрациях. По токсикологии NFPA 704 оксиду свинца(IV) присвоена высшая токсичность. Симптомы отравления: боль в животе, спазмы, тошнота, рвота, головная боль. Острые отравления могут привести к мышечной слабости, металлическому привкусу во рту, потере аппетита, бессоннице, головокружению, шоку, коме и смерти в крайних случаях. Отравление также приводит к повышению уровня свинца в крови и моче. Контакт с кожей или глазами вызывает местное раздражение и боль.
  • Предельно допустимая концентрация диоксида свинца в воздухе рабочей зоны составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на свинец). Класс опасности - I (чрезвычайно опасное химическое вещество).
  • Оксид свинца(IV) PbO2 опасен для окружающей среды.

Нахождение в природе[править | править код]

Диоксид свинца встречается в природе в виде минерала платтнерита.

Примечания[править | править код]

  1. Уэллс А. Структурная неорганическая химия: В 3-х т. Т. 2: Пер с англ. - М.: Мир, 1987. - 696 с., ил. С.267

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.