Оксид плутония(VI) (Ktvn; hlrmkunx(VI))

Оксид плутония​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид плутония​(VI)​
Традиционные названия	Окись плутония; триоксид плутония
Хим. формула	PuO3
Физические свойства
Состояние	гидрат - золотисто-красные кристаллы
Молярная масса	292,00 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-563 ; -621  кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12311-78-3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид плутония(VI) — неорганическое соединение, окисел плутония с формулой PuO₃, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — золотисто-красные кристаллы.

Получение

• Получают гидроксид плутония(III), который на воздухе переходит в гидроксид плутония(IV), а затем через суспензию пропускают кислород, содержащий озон :

${\mathsf {Pu(OH)_{4}+O_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ PuO_{3}\cdot H_{2}O\downarrow +O_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

Свойства

Оксид плутония(VI) образует гидраты переменного состава PuO₃•x H₂O, где x = 0,8÷1, — золотисто-красные кристаллы. В безводном состоянии не получен: при попытке отделить воду разлагается. При стоянии на воздухе поглощает влагу до состава PuO₃•H₂O. Не растворяется в воде.

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2PuO_{3}\cdot xH_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2PuO_{2}+O_{2}+2xH_{2}O}}$

• Растворяется в кислотах с образованием солей плутонила (например, нитрат плутонила, фторид плутонила):

${\mathsf {PuO_{3}\cdot xH_{2}O+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ PuO_{2}(NO_{3})_{2}+(x+1)H_{2}O}}$

Литература

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г., Шульц У., Пеннеман Р., Эллер Г., Хобарт Д., Питерсон Д., Хэйр Р., Хьюлет К., Силва Р. Химия актиноидов. — М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 664 с. — ISBN 5-03-001885-9.