Оксид таллия(I) (Ktvn; mgllnx(I))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Оксид таллия(I) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид таллия(I) |
Традиционные названия | Закись таллия, гемиоксид таллия |
Хим. формула | Tl2O |
Физические свойства | |
Состояние | тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы |
Молярная масса | 424,77 г/моль |
Плотность | 9,52; 10,45 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 303; 579 °C |
• кипения | ≈1100; 1080 °C |
Мол. теплоёмк. | 80 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -167,4 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1314-12-1 |
PubChem | 16684203 |
Рег. номер EINECS | 215-220-4 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 17616607 |
Безопасность | |
Пиктограммы ECB | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид таллия(I) — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl2O, тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы. Является основным оксидом.
Получение
[править | править код]- Осторожное окисление таллия кислородом воздуха:
- Разложением оксида таллия(III):
- или восстановление его водородом:
- Разложением гидроокиси таллия:
- или карбоната:
Физические свойства
[править | править код]Оксид таллия(I) образует тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы тригональной сингонии[1], пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3516 нм, c = 3,384 нм, Z = 6.
Плавится при 300 °С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло.
Температура кипения ≈ 1000 °С, температура плавления = 303 °С.
Химические свойства
[править | править код]- Термически устойчив, легко возгоняется и разлагается только при высокой температуре:
- Реагирует с водой:
- с кислотами:
- Восстанавливается при нагревании водородом:
- Окисляется кислородом при нагревании:
Биологические свойства
[править | править код]Сильно токсичен, оказывает общетоксическое раздражающее действие, раздражает слизистые оболочки, дыхательные пути и глаза.
Примечания
[править | править код]- ↑ Sabrowsky H. Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl2O (нем.) // Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie[англ.] : magazin. — 1971. — Bd. 381, Nr. 3. — S. 266. — doi:10.1002/zaac.19713810305.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 : Пол-Три. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |