Оксид рения(VII) (Ktvn; jyunx(VII))

Оксид рения​(VII)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид рения​(VII)​
Традиционные названия	Окись рения(VII); рениевый ангидрид
Хим. формула	Re2O7
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	484,41 г/моль
Плотность	6,14; 8,2 г/см³
Энергия ионизации	12,7 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	300; 301,5; 304 °C
• кипения	355; 358,5; 360; 363 °C
Мол. теплоёмк.	166,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−1132,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-68-7
PubChem	123106
Рег. номер EINECS	215-241-9
SMILES	O=[Re](=O)(=O)O[Re](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/7O.2Re NBGOSNNAAHDRLK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	109723
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид рения(VII) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой Re₂O₇, светло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

• Окисление металлического рения:

${\mathsf {4Re+7O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}$

• Разложение при нагревании оксида рения(IV):

${\mathsf {7ReO_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C,vacuum}}\ 3Re+2Re_{2}O_{7}}}$

• Окисление оксида рения(IV):

${\mathsf {4ReO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}$

• Разложение при нагревании рениевой кислоты:

${\mathsf {2HReO_{4}\ {\xrightarrow {65-160^{o}C}}\ Re_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

Физические свойства

Оксид рения(VII) образует светло-жёлтые диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2₁2₁2₁,параметры ячейки a = 1,2508 нм, b = 1,5196 нм, c = 0,5448 нм.

Растворимы в холодной воде и этаноле, реагируют с горячей водой.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2Re_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 4ReO_{2}+3O_{2}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\mathsf {Re_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2HReO_{4}}}$

• Реагирует с щелочами с образованием перренатов:

${\mathsf {Re_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaReO_{4}+H_{2}O}}$

• Является окислителем:

${\mathsf {Re_{2}O_{7}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +3Br_{2}+3H_{2}O}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {Re_{2}O_{7}+7H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Re+7H_{2}O}}$

• Конпропорционирует с рением:

${\mathsf {3Re_{2}O_{7}+Re\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 7ReO_{3}}}$

${\mathsf {2Re_{2}O_{7}+3Re\ {\xrightarrow {500-650^{o}C}}\ 7ReO_{2}}}$

• Реагирует с монооксидом углерода:

${\mathsf {Re_{2}O_{7}+17CO\ {\xrightarrow {250^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+7CO_{2}}}$

• Реагирует с амидом калия с образованием нитридорената(VII):

${\mathsf {Re_{2}O_{7}+3KNH_{2}\ \xrightarrow {\ } K_{2}ReO_{3}N+KReO_{4}+2NH_{3}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.