Оксид-сульфат титана (Ktvn;-vrl,sgm mnmgug)
Оксид-сульфат титана | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид-сульфат титана |
Традиционные названия | Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила |
Хим. формула | |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы |
Молярная масса | 159,94 г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | с разл. 580 °C |
Энтальпия | |
• образования | -1875 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 74 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13825-74-6 |
PubChem | 10866624 |
Рег. номер EINECS | 237-523-0 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 9041905 и 21489409 |
Безопасность | |
Краткие характер. опасности (H) |
H290, H314 |
Меры предостор. (P) |
P260, P280, P303+P361+P353, P304+P340, P310, P305+P351+P338 |
Сигнальное слово | опасно |
Пиктограммы СГС |
![]() |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Окси́д-сульфа́т тита́на — неорганическое соединение, оксосоль металла титана и серной кислоты с формулой бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
[править | править код]Растворение в горячей серной кислоте дигидроксид-оксид титана:
- .
Разложением при нагревании в серной кислоте сульфата титана(III):
- .
Разложением серной кислотой иодида титана(IV):
- .
Физические свойства
[править | править код]Оксид-сульфат титана образует бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mn21, параметры ячейки a = 0,6340 нм, b = 1,0936 нм, c = 0,5150 нм, Z = 4.
Медленно растворяется в холодной подкисленной воде.
Известны кристаллогидраты составов и .
Химические свойства
[править | править код]Разлагается при нагревании:
- .
Реагирует с влагой воздуха:
- .
Разлагается горячей водой:
- .
Обратимо реагирует с щелочами:
- .
- Восстановливается атомарным водородом или при электролизе:
- .
Реагирует с концентрированной соляной кислотой при нагревании за счёт образования комплекса:
- .
Применение
[править | править код]Сульфат титанила используется в качестве реагента для качественного реактива на перекись водорода, так как при взаимодействии с пероксидом водорода образуется перекисный титанильный ион интенсивного оранжево-желтого цвета . Эта реакция очень чувствительна и позволяет обнаружить даже следы перекиси водорода[1].
Также cульфат титанила образуется в качестве промежуточного продукта в сульфатном процессе производства диоксида титана.
Примечания
[править | править код]Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |