Оксид титана(II) (Ktvn; mnmgug(II))

Оксид титана​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид титана​(II)​
Традиционные названия	Окись титана
Хим. формула	TiO
Рац. формула	TiO
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	63,90 г/моль
Плотность	4,88; 4,93 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1750; 1780 °C
Мол. теплоёмк.	40,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-526 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12137-20-1
PubChem	61685
Рег. номер EINECS	235-236-5
SMILES	O=[Ti]
InChI	InChI=1S/O.Ti OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	134455
ChemSpider	55588
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид титана(II) — бинарное неорганическое соединение металла титана и кислорода с формулой TiO, кристаллы от золотисто-жёлтого до коричнево-фиолетового цвета, не растворимые в воде.

Получение

• Восстановление в инертной атмосфере оксида титана(IV) титаном, цинком или углеродом:

${\mathsf {TiO_{2}+Ti\ {\xrightarrow {1550^{o}C}}\ 2TiO}}$

${\mathsf {2TiO_{2}+Zn\ {\xrightarrow {\ T\ }}\ TiO+ZnTiO_{3}}}$

${\mathsf {TiO_{2}+C\ {\xrightarrow {\ T\ }}\ TiO+CO}}$

Физические свойства

Оксид титана(II) образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4244 нм, Z = 4.

При нагревании происходит несколько полиморфных переходов при 720, 820, 940 и 1250°С.

Фаза при 940°С может быть «заморожена» и в метастабильном состоянии устойчива при комнатной температуре, принадлежит к моноклинной сингонии, пространственная группа A 2/m, параметры ячейки a = 0,5855 нм, b = 0,9340 нм, c = 0,4142 нм, β = 107,53°.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами с выделением водорода:

${\mathsf {2TiO+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ti_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.