Оксид сурьмы(V) (Ktvn; vrj,bd(V))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид сурьмы​(V)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Оксид сурьмы
Традиционные названия Пятиокись сурьмы; сурмяный ангидрид
Хим. формула Sb2O5
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 323,50 г/моль
Плотность 3,78 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 350 °C
Мол. теплоёмк. 117,69 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1008,18 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,3 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1314-60-9
PubChem
Рег. номер EINECS 215-237-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O5, светло-жёлтые кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

  • Разложение горячей водой солей пятивалентной сурьмы:

Физические свойства

[править | править код]

Оксид сурьмы(V) образует светло-жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 1,274 нм, b = 0,479 нм, c = 0,545 нм, β = 105,05°, Z = 4.

Из водных растворов образуется аморфная смесь кристаллогидратов вида Sb2O5n H2O, где n = 1÷6. После прокаливания при 380°С образуется кристаллогидрат Sb2O5•4H2O (бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 1,0384 нм, Z = 8, d = 4,27).

Химические свойства

[править | править код]
  • При нагревании медленно разлагается:
  • Реагирует с кислотами:
  • Реагирует с щелочами:
  • Молекулярный водород восстанавливает до металла[1]:

Применение

[править | править код]
  • Входит в состав люминофоров ламп дневного цвета.
  • Компонент оптических стёкол и эмалей.

Примечания

[править | править код]
  1. Лидин, 2000, с. 196.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.