Оксид сурьмы(V) (Ktvn; vrj,bd(V))

Оксид сурьмы​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид сурьмы
Традиционные названия	Пятиокись сурьмы; сурмяный ангидрид
Хим. формула	Sb2O5
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	323,50 г/моль
Плотность	3,78 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 350 °C
Мол. теплоёмк.	117,69 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1008,18 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,3 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1314-60-9
PubChem	14813
Рег. номер EINECS	215-237-7
SMILES	O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O
InChI	InChI=1S/5O.2Sb LJCFOYOSGPHIOO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	14129
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb₂O₅, светло-жёлтые кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Окисление металлической сурьмы горячей концентрированной азотной кислотой:

${\mathsf {2Sb+10HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +10NO_{2}\uparrow +5H_{2}O}}$

• Разложение горячей водой солей пятивалентной сурьмы:

${\mathsf {2SbCl_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +10HCl}}$

• Разложение кислотой гексагидроксостибатов:

${\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +2KNO_{3}+5H_{2}O}}$

Физические свойства

Оксид сурьмы(V) образует светло-жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 1,274 нм, b = 0,479 нм, c = 0,545 нм, β = 105,05°, Z = 4.

Из водных растворов образуется аморфная смесь кристаллогидратов вида Sb₂O₅•n H₂O, где n = 1÷6. После прокаливания при 380°С образуется кристаллогидрат Sb₂O₅•4H₂O (бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 1,0384 нм, Z = 8, d = 4,27).

Химические свойства

• При нагревании медленно разлагается:

${\mathsf {2Sb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {300-450^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{4}+O_{2}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {Sb_{2}O_{5}+2NaOH+5H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow }}$

• При сплавлении с щелочами образует метастибаты:

${\mathsf {Sb_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2NaSbO_{3}+H_{2}O}}$

• С фтороводородом при нагревании переходит во фторид сурьмы(V):

${\mathsf {Sb_{2}O_{5}+10HF\ {\xrightarrow {150-170^{o}C}}\ 2SbF_{5}+5H_{2}O}}$

• Молекулярный водород восстанавливает до металла:

${\mathsf {Sb_{2}O_{5}+5H_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2Sb+5H_{2}O}}$

Применение

• Входит в состав люминофоров ламп дневного цвета.
• Компонент оптических стёкол и эмалей.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.