Оксид свинца(II) (Ktvn; vfnueg(II))
Оксид свинца(II) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид свинца |
Традиционные названия | Окись свинца, свинцовая охра |
Хим. формула | PbO |
Рац. формула | PbO |
Физические свойства | |
Состояние | α-красные, β-жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 223,1894 г/моль |
Плотность |
α 9,13; 9,40 β 9,45; 9,63 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 886 °C |
• кипения | 1535 °C |
Мол. теплоёмк. | 46,41 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -218,6 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде |
α 0,27922 β 0,51322 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1317-36-8 |
PubChem | 14827 и 159385 |
Рег. номер EINECS | 215-267-0 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | OG1750000 |
ChEBI | 81045 |
Номер ООН | 3288 |
ChemSpider | 14141 |
Безопасность | |
Токсичность | Класс опасности 2 |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Оксид свинца(II), иногда свинцо́вая о́хра — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные, жёлтые или оранжевые кристаллы, плохо растворимые в воде. Получаются при свободном окислении расплавленного свинца на воздухе.
Получение
[править | править код]Оксид свинца существует в двух изотропных модификациях с точкой перехода около 489°C; ниже этой температуры устойчива красная тетрагональная α-модификация (глёт), а выше — жёлтая ромбическая β-форма (массикот). При стандартных условиях жёлтая модификация на свету медленно переходит в красную.[1]:885 При неярком освещении массикот метастабилен. Путём контролируемого нагревания и охлаждения оксид свинца можно перевести из массикота в глёт и обратно, эта реакция многократно обратима.
Кроме того, в природе встречаются минералы с одинаковой формулой PbO, соответствующие обоим модификациям оксида свинца. Они носят такие же названия: свинцовый глёт и массикот.
- Пропуская воздух через расплавленный свинец:
- Эта реакция лежит в основе купелирования, побочным продуктом которого является оксид свинца (II).
- Нагревание гидроксида свинца:
- Нагревание карбоната свинца:
- Разложение нитрата свинца:
- Разложение диоксида свинца:
- Окисление сульфида свинца:
- Самораспространяющееся (в режиме горения) обменное взаимодействие между некоторыми солями свинца и пероксидами щелочных металлов, например, с сульфатом свинца[2]:
Физические свойства
[править | править код]Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:
- α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
- β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.
Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.
Химические свойства
[править | править код]- Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
- и щелочами:
- Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:
- Окисляется кислородом до свинцового сурика:
- Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:
- Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):
Применение
[править | править код]- В производстве сурика и других соединений свинца.
- Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов[источник не указан 2010 дней].
- В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
- При производстве олиф (сиккатив).
Как и многие другие соединения свинца, оксид свинца(II) PbO в больших дозах очень токсичен.
Физиологическое действие
[править | править код]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Skull_and_Crossbones.svg/40px-Skull_and_Crossbones.svg.png)
Оксид свинца(II) PbO весьма ядовит, как и многие другие соединения этого тяжёлого металла. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасное).
Примечания
[править | править код]- ↑ Д. И. Менделеев. Основы химии в 4 томах. Том 2. — Москва: Госиздат, 1928 г.
- ↑ Гороховский А. Н., Каменев В. И. Особенности и аналогии экзотермического взаимодействия c // Украинский химический журнал : статья. — Киев: Нац. акад. наук Украины, Ин-т общей и неорган. химии, Киев. нац. ун-т., 2003. — Т. 69, № 11. — С. 12-17.
См. также
[править | править код]Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.