Пентаоксид дииода (Hyumgktvn; ;nnk;g)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
![Свежий пентаоксид дииода](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/86/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B9%D0%BE%D0%B4%D0%B0.jpg/220px-%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B9%D0%BE%D0%B4%D0%B0.jpg)
Свежий пентаоксид дииода имеющий белый цвет
Пентаоксид дииода | |||
---|---|---|---|
| |||
![]() | |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Оксид иода(V) | ||
Традиционные названия | Пентаоксид дииода, иодноватый ангидрид | ||
Хим. формула | I2O5 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветные кристаллы | ||
Молярная масса | 333,80 г/моль | ||
Плотность | 4,799 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | с разл. 300 °C | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 18712; 253,420; 360,880 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 12029-98-0 | ||
PubChem | 159402 | ||
Рег. номер EINECS | 234-740-2 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChEBI | 29914 | ||
ChemSpider | 140179 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
![Свежий пентаоксид дииода](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/86/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B9%D0%BE%D0%B4%D0%B0.jpg/220px-%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B9%D0%BE%D0%B4%D0%B0.jpg)
Пентаокси́д диио́да (оксид иода(V), иодноватый ангидрид) — бинарное неорганическое соединение иода и кислорода с формулой I2O5, бесцветные кристаллы, темнеют на свету из-за разложения, очень гигроскопичные, хорошо растворимые в воде.
Получение
[править | править код]- Окисление иода оксидом хлора(VII):
- Разложение иодноватой кислоты:
- Действие фторида иода на оксид кремния:
Физические свойства
[править | править код]Пентаоксид дииода образует бесцветные (белые) кристаллы, которые на свету темнеют из-за разложения.
Хорошо растворяется в воде (реагируя).
Слабо растворим в этаноле и не растворим в абсолютном спирте, диэтиловом эфире, сероуглероде, хлороформе. Растворяется в жидком фтористом водороде.
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается при плавлении и на свету:
- Реагирует с водой, образуя иодноватую кислоту:
- Реагирует с безводной серной кислотой:
- Раствор в жидком HF можно фторировать с образованием IO2F:
- Является сильным окислителем:
Применение
[править | править код]Применяется как окислитель; в аналитической химии — для поглощения окиси углерода.
Литература
[править | править код]- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Иода(V) оксид // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 223. — 792 с. — 100 000 экз.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |