Оксид иттрия (Ktvn; nmmjnx)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Оксид иттрия | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид иттрия |
Традиционные названия | Сесквиоксид иттрия |
Хим. формула | Y2O3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные (белые) кристаллы |
Молярная масса | 225,81 г/моль |
Плотность | 4,84; 4,85; 5,046 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 2410; 2430 °C |
• кипения | ~4300 °C |
Энтальпия | |
• образования | −1905 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0,00018 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1314-36-9 |
PubChem | ZG3850000 |
Рег. номер EINECS | 215-233-5 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | ZG3850000 |
ChemSpider | 140159 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид иттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и кислорода с формулой Y2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.
Получение
[править | править код]- Горение металлического иттрия на воздухе:
- Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата иттрия:
Физические свойства
[править | править код]Оксид иттрия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,061 нм, Z = 16.
При 2277 °С переходит в фазу с гексагональной сингонией, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,381 нм, c = 0,609 нм, Z = 1.
При температуре 550 °С и давлении 3,5 МПа переходит в фазу с моноклинной сингонией.
Химические свойства
[править | править код]- Реагирует с жидкой водой (под давлением):
- Реагирует с кислотами:
- Из воздуха поглощает углекислый газ с образованием основного карбоната:
- При нагревании реагирует с газообразным сероводородом:
- В присутствии восстановителей реагирует с хлором:
Применение
[править | править код]- Высокотемпературная керамика, огнеупор.
- Компонент специальных стёкол.
- Люминофор в кинескопах.
- В синтетических гранатах.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |