Оксид золота(I) (Ktvn; [klkmg(I))
Оксид золота(I) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид золота(I) |
Традиционные названия | Закись золота |
Хим. формула | |
Физические свойства | |
Состояние | фиолетовый порошок;синий гидрозоль |
Молярная масса | 409,94 г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 225 °C |
Классификация | |
ChemSpider | 23354138 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Окси́д зо́лота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой . При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль.
Получение
[править | править код]Взаимодействием хлорида золота(I) c гидроксидом калия при нагревании:
- .
Кипячением дибромоаурата калия или димера хлорида золота(III) c гидроксидом калия:
- .
Действием дигидрата нитрата ртути(I) на раствор димера хлорида золота(III):
- .
Физические свойства
[править | править код]Оксид золота(I) представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль. Соединение легко диспропорционирует при нагревании, поэтому его можно рассматривать как смесь и .
Химические свойства
[править | править код]Легко разлагается при нагревании на металлическое золото и оксид золота(III):
- .
Взаимодействует с концентрированным раствором соляной кислоты:
- .
При взаимодействии с концентрированным раствором гидроксида аммония образуется вещество состава , выпадающее в осадок чёрного цвета. Оно неустойчиво в горячей воде и взрывается при ударе.
Известно также соединение состава , чёрного цвета, и также неустойчиво в воде и при нагревании.
Литература
[править | править код]- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.