Оксид фосфора(III) (Ktvn; skvskjg(III))

Оксид фосфора​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид фосфора​(III)​
Традиционные названия	Фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора
Хим. формула	P2O3
Физические свойства
Молярная масса	109,94 г/моль
Плотность	2,135 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	23,8 °C
• кипения	173; 175,4 °C
Мол. теплоёмк.	148,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1606 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-24-5
PubChem	123290
Рег. номер EINECS	235-670-5
SMILES	O1P3OP2OP(OP1O2)O3
InChI	InChI=1S/O6P4/c1-7-2-9-4-8(1)5-10(3-7)6-9 VSAISIQCTGDGPU-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	37372
ChemSpider	109897
Безопасность
Токсичность	Высокотоксичен (T+)
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид фосфора(III) — бинарное неорганическое соединение, оксид фосфора с формулой P₂O₃, белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом, реагирует с водой, ядовит.

Получение

• Осторожным окислением белого фосфора закисью азота или углекислотой:

${\mathsf {P_{4}+6N_{2}O\ \xrightarrow {550-625^{o}C} \ P_{4}O_{6}+6N_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {P_{4}+6CO_{2}\ \xrightarrow {650^{o}C} \ P_{4}O_{6}+6CO\uparrow }}$

• Сопропорционирование оксида фосфора(V) и белого фосфора:

${\mathsf {2P_{4}+3P_{4}O_{10}\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ 5P_{4}O_{6}}}$

Физические свойства

Оксид фосфора(III) образует белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом.

Хорошо растворяется в органических растворителях (бензол, сероуглерод).

Неустойчив на свету, со временем желтеет, после постепенно краснеет.

Температура плавления 24 °С, температура кипения 174 °С.

Весьма ядовит.

Химические свойства

• На свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора:

${\mathsf {4P_{4}O_{6}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ 3P_{4}O_{8}+4P}}$

• Медленно реагирует с холодной водой:

${\mathsf {P_{4}O_{6}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}(PHO_{3})+H_{2}(P_{2}H_{2}O_{5})}}$

• и быстро с горячей водой:

${\mathsf {6P_{4}O_{6}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 8P\downarrow +15H_{3}PO_{4}+PH_{3}\uparrow }}$

• Реагирует со щелочами:

${\mathsf {P_{4}O_{6}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}(PHO_{3})+Na_{2}(P_{2}H_{2}O_{5})+H_{2}O}}$

• Окисляется кислородом воздуха (быстрее при нагревании):

${\mathsf {P_{4}O_{6}+2O_{2}\ {\xrightarrow {50-120^{o}C}}\ P_{4}O_{10}}}$

• Реагирует с галогенами:

${\mathsf {P_{4}O_{6}+4Cl_{2}\ \xrightarrow {} \ 2P_{2}O_{3}Cl_{4}}}$

• Реагирует с серой:

${\mathsf {P_{4}O_{6}+9S\ {\xrightarrow {}}\ P_{4}S_{6}+3SO_{2}}}$

Токсичность

P₂O₃ - высокотоксичное вещество, опасно реагирует с водой, обладает коррозионным действием.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.