Дигидроксид-оксид гафния (:nin;jktvn;-ktvn; igsunx)

Дигидроксид-​оксид гафния
Общие
Систематическое наименование	Дигидроксид-​оксид гафния
Традиционные названия	метагафниевая кислота
Хим. формула	HfO(OH)2
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	228,50 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дигидроксид-оксид гафния (метагафниевая кислота) — неорганическое соединение, оксогидроксид гафния с формулой HfO(OH)₂, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Получение

• Нагревание гидратированной формы оксида гафния(IV):

${\mathsf {HfO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {140-200^{o}C}}\ HfO(OH)_{2}+(n-1)H_{2}O}}$

• Действие раствора щелочи на растворимую оксосоль гафния:

${\mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl_{2}}}$

• Действие раствора щелочи на растворимую соль гафния(IV):

${\mathsf {HfCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O}}$

Физические свойства

Дигидроксид-оксид гафния — белое аморфное вещество.

Из раствора выпадает в виде гидрата HfO₂•n H₂O. Свежеосаждённое вещество химически активнее «старого» осадка.

Плохо растворим в воде, р ПР = 28,90.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {HfO(OH)_{2}\ {\xrightarrow {600-1000^{o}C}}\ HfO_{2}+H_{2}O}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

${\mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2H_{2}O}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\mathsf {HfO(OH)_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Hf(SO_{4})_{2}\downarrow +3H_{2}O}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {HfO(OH)_{2}+NaOH+4H_{2}O\ \rightleftarrows \ Na[Hf(H_{2}O)_{3}(OH)_{5}]}}$

${\mathsf {HfO(OH)_{2}+2NaOH+H_{2}O\ \rightleftarrows \ Na_{2}[Hf(OH)_{6}]}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.