Оксид кадмия (Ktvn; tg;bnx)

Оксид кадмия
Оксид кадмия
Общие
Систематическое; наименование	Оксид кадмия
Традиционные названия	Оксид кадмия(II), монооксид кадмия
Хим. формула	CdO
Внешний вид	бесцветный порошок (альфа-форма) ; красно-коричневые кристаллы (бета-форма)
Физические свойства
Молярная масса	128,4112 г/моль
Плотность	8,15 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	900—1000 °C
• кипения	1559 °C
Теплопроводность	0,7 Вт/(м·K)
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	—
Классификация
Рег. номер CAS	1306-19-0
PubChem	14782
Рег. номер EINECS	215—146-2
SMILES	O=[Cd]
InChI	InChI=1S/Cd.O CXKCTMHTOKXKQT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	EV1925000
Номер ООН	2570
ChemSpider	14099
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 0[источник не указан 1343 дня]
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Оксид кадмия (англ. Cadmium oxide) — химическое соединение с формулой Cd O. CdO — основное сырьё для производства других соединений кадмия^[6]. Редко встречается в природе в минерале монтепоните. Оксид кадмия может образовывать кристаллическую структуру, сходную с решёткой NaCl^[7]. Вещество может образовывать бесцветный порошок или кристаллы красно-бурого цвета^[8]. Оксид кадмия является полупроводником n-типа^[9].

Получение и структура[править | править код]

Так как соединения кадмия часто находят в цинковых рудах, то оксид кадмия преимущественно является побочным продуктом производства цинка^[10]. Его можно получить, прокаливая кадмий на воздухе. Пиролиз более сложных производных кадмия, таких как нитрат или карбонат кадмия, также даёт этот оксид. CdO в чистом виде имеет красный цвет, но обычно он имеет другую окраску из-за разнообразных примесей в «дырках» кристаллической решётки^[11]^[12].

Использование[править | править код]

CdO — важный полупроводниковый материал^[13]. CdO впервые был использован для производства плёнки в 1907 году^[14], широко использовался в фотодиодах, фототранзисторах и тому подобном оборудовании^[15]^[16]. Также имеет применение в органическом синтезе (является катализатором декарбоксилирования фталевой кислоты).

Токсикология[править | править код]

Оксид кадмия очень ядовит, обладает токсическим действием: вдыхание паров (образуются уже при 900 °С) может привести к летальному исходу^[8]; наряду с другими соединениями кадмия, оксид канцерогенен^[17]^[18]. Является специфическим загрязняющим веществом 1 класса опасности^[19].

Примечания[править | править код]

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
↑ INCHEM: Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations (неопр.). Дата обращения: 16 февраля 2007. Архивировано 3 апреля 2012 года.
↑ Cadmium Oxide (Icsc) (неопр.). Дата обращения: 30 июня 2009. Архивировано 3 апреля 2012 года.
↑ не растворяется
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0088.html
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
↑ P. H. Jefferson, S. A. Hatfield, T. D. Veal, P. D. C. King, C. F. McConville, J. Zúñiga-Pérez, and V. Muñoz-Sanjosé, Applied Physics Letters, 92, 022101 (2008)
↑ ¹ ² Lewis, Richard J., Sr., Hawley’s condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189
↑ T. L. Chu and Shirley S. Chu, Journal of Electronic Materials, 19 (9), 1990, 1003—1005
↑ Cadmium and compounds fact sheet (неопр.). Дата обращения: 16 февраля 2007. Архивировано из оригинала 3 апреля 2012 года.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, The encyclopedia of Chemistry, 3rd Ed., 1973, p. 169
↑ A. J. Varkey and A . F. Fort, Thin Solid Films, 239, (1994) 211—213
↑ Y. Dou, R. G. Egdell, T. Walker, D.S.L. Law, G. Beamson, Surface Science, 398 (1998) 241—258
↑ B. J. Lokhande, P. S. Patil, M.D. Uplane, Materials Chemistry and Physics, 84 (2004) 238—242
↑ Chokalingam Karunakaran, Ramamoorthy Dhanalakshmi, Cent. Eur. J. Chem., 7(1), 2009, 134—137
↑ Ошибка в сносках^?: Неверный тег <ref>; для сносок NIOSH_sheet не указан текст
↑ INDG391 - Cadmium and you - working with Cadmium - are you at risk ? (неопр.) (PDF). UK Health and Safety Executive Leaflet. Дата обращения: 16 февраля 2007. Архивировано 3 апреля 2012 года.
↑ Статистика выбросов по СФО (неопр.). Дата обращения: 27 ноября 2017. Архивировано 1 декабря 2017 года.

Ссылки[править | править код]

Оксид кадмия на Webelements Архивная копия от 26 сентября 2008 на Wayback Machine (англ.) (Дата обращения: 30 июня 2009)

Литература[править | править код]

Бовина Л. А. и др. Физика соединений AIIBVI / под ред. А. Н. Георгобиани, М. К. Шейнкмана. — М. : Наука, Гл. ред. физ.-мат. лит., 1986. — 319, [1] с. : рис., табл. — 2600 экз.

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[INCHEM_sheet-2] INCHEM: Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations (неопр.). Дата обращения: 16 февраля 2007. Архивировано 3 апреля 2012 года.

[автоссылка1-3] Cadmium Oxide (Icsc) (неопр.). Дата обращения: 30 июня 2009. Архивировано 3 апреля 2012 года.

[4] не растворяется

[_b99e1c4290386dcb-5] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0088.html

[6] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[7] P. H. Jefferson, S. A. Hatfield, T. D. Veal, P. D. C. King, C. F. McConville, J. Zúñiga-Pérez, and V. Muñoz-Sanjosé, Applied Physics Letters, 92, 022101 (2008)

[Lewis,_Richard_J._1997,_p._189-8] ¹ ² Lewis, Richard J., Sr., Hawley’s condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189

[9] T. L. Chu and Shirley S. Chu, Journal of Electronic Materials, 19 (9), 1990, 1003—1005

[10] Cadmium and compounds fact sheet (неопр.). Дата обращения: 16 февраля 2007. Архивировано из оригинала 3 апреля 2012 года.

[11] Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[12] Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, The encyclopedia of Chemistry, 3rd Ed., 1973, p. 169

[13] A. J. Varkey and A . F. Fort, Thin Solid Films, 239, (1994) 211—213

[14] Y. Dou, R. G. Egdell, T. Walker, D.S.L. Law, G. Beamson, Surface Science, 398 (1998) 241—258

[15] B. J. Lokhande, P. S. Patil, M.D. Uplane, Materials Chemistry and Physics, 84 (2004) 238—242

[16] Chokalingam Karunakaran, Ramamoorthy Dhanalakshmi, Cent. Eur. J. Chem., 7(1), 2009, 134—137

[NIOSH_sheet-17] Ошибка в сносках^?: Неверный тег <ref>; для сносок NIOSH_sheet не указан текст

[HES_UK-18] INDG391 - Cadmium and you - working with Cadmium - are you at risk ? (неопр.) (PDF). UK Health and Safety Executive Leaflet. Дата обращения: 16 февраля 2007. Архивировано 3 апреля 2012 года.

[19] Статистика выбросов по СФО (неопр.). Дата обращения: 27 ноября 2017. Архивировано 1 декабря 2017 года.

[1]

[2]

[3]

[5]

[4]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Оксид кадмия

Общие
Систематическое наименование	Оксид кадмия
Традиционные названия	Оксид кадмия(II), монооксид кадмия
Хим. формула	CdO
Внешний вид	бесцветный порошок (альфа-форма) красно-коричневые кристаллы (бета-форма)^[1]
Физические свойства
Молярная масса	128,4112 г/моль
Плотность	8,15 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	900—1000^[2] °C
• кипения	1559^[3] °C
Теплопроводность	0,7 Вт/(м·K)
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.^[5]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	—^[4]
Классификация
Рег. номер CAS	1306-19-0
PubChem	14782
Рег. номер EINECS	215—146-2
SMILES	O=[Cd]
InChI	InChI=1S/Cd.O CXKCTMHTOKXKQT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	EV1925000
Номер ООН	2570
ChemSpider	14099
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 0 ^{[источник не указан 1343 дня]}
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе