Оксид таллия(III) (Ktvn; mgllnx(III))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Оксид таллия(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид таллия |
Хим. формула | Tl2O3 |
Рац. формула | Tl2O3 |
Физические свойства | |
Состояние | тёмно-коричневые кристаллы |
Молярная масса | 456,76 г/моль |
Плотность | 10,11 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 717; 834 °C |
Мол. теплоёмк. | 108 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -387 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1314-32-5 |
PubChem | 3579754 |
Рег. номер EINECS | 215-229-3 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 2816485 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Оксид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl2O3, тёмно-коричневые кристаллы. Основный оксид.
Получение
[править | править код]- При нагревании таллий горит на воздухе:
- Окисление таллия концентрированной перекисью водорода:
- Термическое разложение свежеосаждённой гидроокиси таллия:
- осадок состоит из полигидрата оксида таллия Tl2O3•n H2O.
- Разложение кристаллогидрата нитрата таллия:
- В природе встречается минерал авиценнит, состоящий из оксида таллия.
- Окисление гидроксида таллия(1):
- Взаимодействие солей таллия с водой:
Физические свойства
[править | править код]Оксид таллия — тёмно-коричневые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,059 нм, Z = 16.
Химические свойства
[править | править код]- При нагревании разлагается:
- Реагирует с концентрированными кислотами:
- с двухосновными концентрированными кислотами образуются кислые соли:
- и щелочами при сплавлении образует таллаты:
- Восстанавливается водородом до закиси:
- с концентрированной соляной кислотой проявляются окислительные свойства оксида таллия:
- Окислительные свойства оксида таллия проявляются и в других реакциях:
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |