Цианид свинца(II) (Engun; vfnueg(II))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
| Цианид свинца(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Цианид свинца(II) |
| Традиционные названия | Цианистый свинец |
| Хим. формула | Pb(CN)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | светло-жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 259,23 г/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,01 [1] г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 592-05-2 |
| Рег. номер EINECS | 209-742-1 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,01 мг/м³ |
| Токсичность | чрезвычайно токсичен; сильнейший яд |
| Пиктограммы ECB |
 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Цианид свинца(II) — неорганическое соединение, соль металла свинца и синильной кислоты с формулой Pb(CN)2, светло-жёлтые кристаллы, слабо растворяется в воде. Как и все цианиды, очень ядовит.
Получение[править | править код]
- Действие цианистого калия на раствор соли свинца(II)[2]:
Физические свойства[править | править код]
Цианид свинца(II) образует светло-жёлтые кристаллы.
Слабо растворяется в холодной воде, растворяется в горячей[3][4].
Химические свойства[править | править код]
- Растворяется в избытке цианидов:
![{\displaystyle {\mathsf {2KCN+Pb(CN)_{2}\rightarrow K_{2}[Pb(CN)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25b6c6836848a976e9790f4bd67dfc2bfa0ad095)
Применение[править | править код]
- Компонент электролитов в гальванопластике.
- Инсектицид[5].
Токсичность[править | править код]
Как и многие другие соединения свинца и цианиды, цианид свинца(II) является сильнейшим неорганическим ядом для живых организмов.
Примечания[править | править код]
- ↑ Растворимость неорганических соединений в смешанных и неводных растворителях. Дата обращения: 5 июля 2016. Архивировано 5 апреля 2012 года.
- ↑ Соложенкин П. М. Роль катионов свинца в процессе выщелачивания и цементации золота. — 2005. Архивировано 16 августа 2016 года.
- ↑ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009. Архивировано 7 июня 2015 года.
- ↑ Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
Литература[править | править код]
- Полянский Н. Г. Свинец. Аналитическая химия элементов. — М.: Наука, 1986. — 357 с.
