Оксид урана(VI)-диурана(V) (Ktvn; rjgug(VI)-;nrjgug(V))
Оксид урана(VI)-диурана(V) | |
---|---|
![]() U5+/6+ O2− | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид урана(VI)-диурана(V) |
Традиционные названия | октаоксид триурана, U3O8, закись-окись урана |
Хим. формула | (U2VUVI)O8 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое (чёрно-зелёные кристаллы) |
Молярная масса | 842,0819 ± 0,0025 г/моль |
Плотность | 8,38 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1150 °C |
• разложения | разлагается до UO2 при 1300 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1317-99-3 |
PubChem | 11968241 и 92028829 |
Рег. номер EINECS | 215-702-4 |
InChI | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Окси́д ура́на(VI)-диура́на(V) (ОУД), октаокси́д триура́на, за́кись-о́кись ура́на (ЗОУ) — неорганическое бинарное соединение урана с кислородом, в котором металл имеет двойственную валентность: V (два атома) и VI (один атом). Формула соединения: U3O8 или, в более подробном виде, (UV
2UVI
)O8; иногда записывается также в виде U2O5·UO3. Составляет от 70 до 90% по весу жёлтого кека — смеси оксидов урана, промышленного уранового концентрата (не путать с жёлтым кеком — старым названием диураната аммония).
Нахождение в природе
[править | править код]Из всех соединений урана, встречающихся в природе, распространён наиболее широко: главный компонент основного рудного минерала урана — настурана.
Физические свойства
[править | править код]В свободном состоянии представляет собой зелёно-чёрное кристаллическое вещество с плотностью 8,38 г/см³. Молярная масса 842,0819 ± 0,0025. Плавится при 1150 °C. При температуре 1300 °C полностью разлагается до диоксида урана и кислорода (2U3O8 → 6UO2 + 2O2), однако этот процесс начинается ещё при 900 °C на воздухе, а в вакууме при 600 °C. Нерастворим в воде.
Химические свойства
[править | править код]Термически и химически устойчивое соединение, из всех оксидов урана наиболее стабилен. Реагирует с кислотами-окислителями, образуя соли уранила. Реагирует с перекисью водорода, образуя пероксид урана UO4.
Токсичность
[править | править код]Как и все соединения урана, слабо радиоактивен.
Применение
[править | править код]Используется как основной компонент урановых концентратов в составе топлива для ядерных реакторов.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
![]() | В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |