Оксид лития (Ktvn; lnmnx)
Оксид лития | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид лития |
Традиционные названия | Окись лития |
Хим. формула | Li2O |
Рац. формула | Li2O |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 29,8774 г/моль |
Плотность | 2,013 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1570 [1] |
• кипения | 2600 [1] °C |
Энтальпия | |
• образования | -595,8 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 6,67 (0 °C) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12057-24-8 |
PubChem | 166630, 168333299 и 139036513 |
Рег. номер EINECS | 235-019-5 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | OJ6360000 |
ChemSpider | 145811 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Li2O. Относится к классу основных оксидов.
Описание
[править | править код]Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.
При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O2. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).[2]
Получение
[править | править код]- Взаимодействие металлического лития с кислородом:
- Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:
Химические свойства
[править | править код]- Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:
- с кислотами:
- литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:
- с кислотообразующими оксидами образует соли:
Применение
[править | править код]Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.
Основное применение оксид лития нашел в производстве литий-ионных аккумуляторов, в качестве источника ионов катода.
См. также
[править | править код]Примечания
[править | править код]Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист |
Для улучшения этой статьи желательно:
|
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |