Оксид тантала(V) (Ktvn; mgumglg(V))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Оксид тантала(V) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид тантала(V) |
Традиционные названия | Окись тантала, пентаоксид тантала |
Хим. формула | Ta2O5 |
Физические свойства | |
Состояние | белые кристаллы |
Молярная масса | 441,87 г/моль |
Плотность | 8,235 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1787; 1887; 1890 °C |
Мол. теплоёмк. | 134,9 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -2047,2 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1314-61-0 |
PubChem | 518172 |
Рег. номер EINECS | 215-238-2 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 55987 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид тантала(V) — неорганическое соединение, оксид металла тантала с формулой Ta2O5, белые тугоплавкие кристаллы, термически устойчивые, не растворимые в воде.
Получение
[править | править код]- Сжигание тантала в кислороде:
- Гидролиз фторида тантала(V) или хлорида тантала(V):
Физические свойства
[править | править код]Оксид тантала(V) образует белые кристаллы нескольких кристаллических модификаций:
- α-Ta2O5 — тетрагональная сингония, пространственная группа I 41/amd, параметры ячейки a = 0,381 нм, c = 3,609 нм, d = 8,37 г/см³, температура плавления 1887°С, устойчива выше 1360°С;
- β-Ta2O5 — ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,6198 нм, b = 4,029 нм, c = 0,3888 нм, Z = 11, d = 8,18 г/см³, температура плавления 1787°С, устойчива до 1360°С;
- δ-Ta2O5 — гексагональная сингония, параметры ячейки a = 0,3874 нм, c = 0,362 нм, метастабильная, образуется при закалке;
- триклинная сингония, параметры ячейки a = 0,3801 нм, b = 0,3785 нм, c = 3,574 нм, α = 90,91°, β = 90,19°, γ = 90°, метастабильная, образуется при закалке;
При нормальных условиях стабильна форма β-Ta2O5.
Из раствора осаждается в виде гидрата Ta2O5•n H2O, который является более реакционноспособным. После прокаливания (выше 600°С) становится химически пассивным.
Химические свойства
[править | править код]- Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:
- С фторидом калия в разбавленной плавиковой кислотой:
- Реагирует с растворами щелочей:
- Реагирует при сплавлении с гидроксидами щелочных металлов:
- Реагирует с хлором в присутствии восстановителей:
- При сильном нагревании реагирует с хлором:
- При сильном нагревании реагирует с хлористым водородом:
Применение
[править | править код]- Промежуточный продукт при получении металлического тантала.
- Благодаря высокой диэлектрической проницаемости и электрической прочности применяется в виде плёнок на поверхности тантала в электролитических конденсаторах и в качестве изолятора при производстве микросхем.
- Обладает высоким показателем преломления и применяется в оптике, в частности, в интерференционных светофильтрах.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |