Окситетрахлорид вольфрама(VI) (Ktvnmymjg]lkjn; fkl,sjgbg(VI))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Окситетрахлорид вольфрама(VI) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Окситетрахлорид вольфрама(VI) |
Традиционные названия | хлорокись вольфрама |
Хим. формула | WOCl4 |
Физические свойства | |
Состояние | тёмно-красные кристаллы |
Молярная масса | 341,66 г/моль |
Плотность | 3,95; 11,92 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 204; 209 °C |
• кипения | 224; 230; 232; 233 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13520-78-0 |
PubChem | 19596810 |
Рег. номер EINECS | 236-863-7 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 21171360 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Окситетрахлори́д вольфра́ма(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WOCl4, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.
Получение
[править | править код]- Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии воздуха:
- Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии паров воды:
- Гидролиз хлорида вольфрама(VI) в тёплой воде:
- Окисление хлорида вольфрама(VI) кислородом воздуха:
- Реакция оксида вольфрама(VI) с тионилхлоридом при повышенной температуре:
Физические свойства
[править | править код]Окситетрахлорид вольфрама(VI) образует тёмно-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.
Реагирует с водой. Растворяется в сероуглероде.
Химические свойства
[править | править код]- Реагирует с водой:
- Восстанавливается водородом при нагревании:
- Реагирует с углеродом при нагревании:
- При нагревании реагирует с оксидом кремния:
- Восстанавливается алюминием при повышенной температуре до окситрихлорида вольфрама:
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
См. также
[править | править код]Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |