Оксид бария (Ktvn; Qgjnx)
Оксид бария | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид бария |
Традиционные названия | Оксид бария; окись бария; безводный барит |
Хим. формула | BaO |
Рац. формула | BaO |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 153,3394 г/моль |
Плотность | 5,72 (20 °C) |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1920 °C |
• кипения | 2000 °C |
Энтальпия | |
• образования | -558,1 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1304-28-5 |
PubChem | 62392 |
Рег. номер EINECS | 215-127-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | CQ9800000 |
ChemSpider | 56180 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ |
Токсичность | Класс опасности 2 |
Пиктограммы СГС |
![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Окси́д ба́рия, о́кись ба́рия — бинарное неорганическое химическое соединение металла бария с кислородом. Химическая формула .
Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической кристаллической решёткой. Ядовит.
Получение
[править | править код]1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:
- .
В этой реакции наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:
- .
2. Разложение карбоната бария при нагревании:
- .
3. Разложение нитрата бария при нагревании:
- .
Химические свойства
[править | править код]1. Энергично взаимодействует с водой с образованием бариевой щёлочи и выделением тепла:
- .
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
- ,
- .
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
- ,
- .
4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:
- .
5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием[1].
Применение
[править | править код]Поскольку работа выхода электронов из оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется как один из компонентов покрытия катодов различных электровакуумных приборов, кинескопов, осциллографических электронно-лучевых трубок и др. Например, смесь для катодов «Radio Mix No. 3» фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария[2][3].
Также используется для производства некоторых видов неорганического стекла, например, оптического.
В некоторых реакциях оксид бария используется как катализатор.
Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.
Физиологическое действие
[править | править код]Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и слизистые оболочки глаз в большом количестве оксид бария может вызывать химические ожоги. Пожаро- и взрывобезопасен.
ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 146 мг/кг.
Примечания
[править | править код]- ↑ Фрумина Н. С., Горюнова Н. Н., Еременко С. Н. Аналитическая химия бария — Москва: Наука, 1977. — 200 с.
- ↑ Low power pulsed anode magnetron for improving spectrum quality
- ↑ Варламов В. А., Шехмейстер Е. И. Сборочные операции в электровакуумном производстве / М.: Высшая школа, 1974. — 360 с. С. 316—317.