Оксид прометия(III) (Ktvn; hjkbymnx(III))
| Оксид прометия(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид прометия(III) |
| Традиционные названия | Сесквиоксид прометия |
| Хим. формула | Pm2O3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 337,824 г/моль |
| Плотность | 6,85 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 2320 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12036-25-8 |
| PubChem | 11602575 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид прометия(III) – бинарное неорганическое соединение прометия и кислорода с химической формулой Pm2O3.
Получение[править | править код]
Оксид прометия может быть получен путём прокаливания металлического прометия в атмосфере кислорода или термическим разложением его солей на воздухе.
Физические свойства[править | править код]
Оксид прометия(III) имеет три аллотропные модификации[1]:
| Кристаллическая решетка |
Символ Пирсона | Кристаллографическая группа |
a (нм) | b (нм) | c (нм) | β(град) | Z | Плотность (г/см3) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Кубическая | cI80 | Ia3 | 1.099 | 16 | 6.85 | |||
| Моноклинная | mS30 | C2/m | 1.422 | 0.365 | 0.891 | 100.1 | 6 | 7.48 |
| Гексагональная | hP5 | P3m1 | 0.3802 | 0.5954 | 1 | 7.62 |
Кубический оксид прометия является низкотемпературной фазой и при нагреве до 750–800 °C необратимо переходит в моноклинную, которая стабильна до 1740 °C. Выше этой температуры оксид прометия существует в виде гексагональной фазы[2].
Имеет молярную магнитную восприимчивость равную 2660 • 10−6 см3/г[3].
Применение[править | править код]
Оксид прометия является рабочей формой изотопа Pm-147, который используется для получения электроэнергии в радиоизотопных источниках путём превращения энергии бета-частиц в световую, а затем в электрическую с помощью фотоэлементов. Широкое применение изотопа Pm-147 обусловлено отсутствием γ-излучения, мягким β-излучением и относительно большим периодом полураспада.
Используется как добавка в радиолюминофоры, заставляя их светиться от β- излучения. При этом, в отличие от возбудителя на базе α-излучения, не приводит к быстрому старению радиолюминофора[4].
Примечания[править | править код]
- ↑ Haire R. G., Eyring L. Comparisons of the binary oxides, in: Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. – 1994. – Vol. 18, Chapter 125. – P. 413-505.
- ↑ Chikalla T. D., McNeilly C. E., Roberts F. P. Polymorphic modifications of Pm2O3 // J. Am. Ceram. Soc. – 1972. – Vol. 55, No. 8. – P. 428.
- ↑ J. C. Sheppard, E. J. Wheelwrigth, F. P. Roberts. The Magnetic susceptibility of promethium-147 oxide // J. Phys. Chem. – 1963. – Vol. 67, No. 7. – P. 1568-1569.
- ↑ Лаврухина А. К., Поздняков А. А. Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция. – Наука, 1966. – С. 308. стр.118
Соединения прометия | |
|---|---|
| |
