Оксид эрбия(III) (Ktvn; zjQnx(III))
Оксид эрбия(III) | |
---|---|
![]() __ Er3+ __ O2− | |
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид эрбия(III) |
Традиционные названия | Окись эрбия |
Хим. формула | Er2O3 |
Физические свойства | |
Состояние | светло-розовые кристаллы |
Молярная масса | 382,52 г/моль |
Плотность | 8,64[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 2380 °C |
• размягчения | 3290 °C |
Мол. теплоёмк. | 108,5 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | −1897,86 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0,00049[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12061-16-4 |
PubChem | 159426 |
Рег. номер EINECS | 235-045-7 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | KD9250000 |
ChemSpider | 4298039 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид эрбия(III) (триоксид эрбия, окись эрбия) — бинарное неорганическое соединение эрбия и кислорода. Представляет собой светло-розовые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
[править | править код]- Разложение на воздухе нитрата, сульфата, хромата или других солей эрбия(III) на воздухе при температуре 800—1000 °C[2]:
- Сгорание металлического эрбия на воздухе при температуре 300 °C[3]:
Физические свойства
[править | править код]Оксид эрбия(III) образует кристаллы двух модификаций:
- Кристаллы кубической сингонии. Параметр ячейки a = 1,0547 нм. Пространственная группа , число формульных единиц в ячейке равно 16.
- Кристаллы моноклинной сингонии. Параметр ячейки a = 1,387 нм, b = 0,347 нм, c = 0,8555 нм, угол β = 100,17°. Пространственная группа , число формульных единиц в ячейке равно 6.
Температура полиморфного перехода из кубической модификации в моноклинную составляет 1020 °C при давлении 3 МПа[2].
Стандартная энтропия образования оксида эрбия(III) составляет 154,3 Дж/(моль·К), энтальпия образования равна −1897,86 кДж/моль[2]. В воде практически нерастворим, хорошо растворяется в минеральных кислотах. Гигроскопичен, поглощает из воздуха воду и углекислый газ[4].
Химические свойства
[править | править код]- С газообразным фтороводородом при температуре 500 °C и с бифторидом аммония при 250—300 °C образует трифторид[5]:
- Со смесью хлора и тетрахлорметана при температуре выше 200 °C или с хлором в присутствии углерода образует трихлорид[2][6]:
- При повышенной температуре с сероуглеродом образует сульфид эрбия(III):
- Спеканием с сульфидом эрбия(III) получают оксосульфид[7]:
- Проявляет основные свойства. К примеру, растворяется в растворах кислот с образованием ионов [Er(H2O)9]3+[4].
Применение
[править | править код]Оксид эрбия(III) — компонент спец. керамик, люминофоров, лазерных стёкол[2]. Его добавляют в шихту для придания стёклам розовой окраски, а также в искусственные поделочные ювелирные камни, к примеру фианиты, для той же цели[5].
Является одним из исходных веществ для получения комплексных соединений эрбия, так как его триоксид способен взаимодействовать с различными лигандами[9].
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 Никольский и др., 1971, с. 260-261.
- ↑ 1 2 3 4 5 Кнунянц и др., 1998, с. 487.
- ↑ Лидин, 2000, с. 333.
- ↑ 1 2 3 Гринвуд и др., 2008, с. 557.
- ↑ 1 2 3 Третьяков, 2007, с. 316-317.
- ↑ Третьяков, 2007, с. 321.
- ↑ Третьяков, 2007, с. 323.
- ↑ Третьяков, 2007, с. 325.
- ↑ Кнунянц и др., 1998, с. 488.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Гринвуд Н.Н., Эрншо А. Химия элементов. — М.: Бином, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-9963-1732-5.
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3, кн. 2. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.