Оксид эрбия(III) (Ktvn; zjQnx(III))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид эрбия​(III)​
Изображение химической структуры
__ Er3+      __ O2−
Общие
Систематическое
наименование
Оксид эрбия​(III)​
Традиционные названия Окись эрбия
Хим. формула Er2O3
Физические свойства
Состояние светло-розовые кристаллы
Молярная масса 382,52 г/моль
Плотность 8,64[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 2380 °C
 • размягчения 3290 °C
Мол. теплоёмк. 108,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −1897,86 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,00049[1]
Классификация
Рег. номер CAS 12061-16-4
PubChem
Рег. номер EINECS 235-045-7
SMILES
InChI
RTECS KD9250000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид эрбия(III) (триоксид эрбия, окись эрбия) — бинарное неорганическое соединение эрбия и кислорода. Представляет собой светло-розовые кристаллы, плохо растворимые в воде.

  • Разложение на воздухе нитрата, сульфата, хромата или других солей эрбия(III) на воздухе при температуре 800—1000 °C[2]:
  • Сгорание металлического эрбия на воздухе при температуре 300 °C[3]:

Физические свойства

[править | править код]

Оксид эрбия(III) образует кристаллы двух модификаций:

  • Кристаллы кубической сингонии. Параметр ячейки a = 1,0547 нм. Пространственная группа , число формульных единиц в ячейке равно 16.
  • Кристаллы моноклинной сингонии. Параметр ячейки a = 1,387 нм, b = 0,347 нм, c = 0,8555 нм, угол β = 100,17°. Пространственная группа , число формульных единиц в ячейке равно 6.

Температура полиморфного перехода из кубической модификации в моноклинную составляет 1020 °C при давлении 3 МПа[2].

Стандартная энтропия образования оксида эрбия(III) составляет 154,3 Дж/(моль·К), энтальпия образования равна −1897,86 кДж/моль[2]. В воде практически нерастворим, хорошо растворяется в минеральных кислотах. Гигроскопичен, поглощает из воздуха воду и углекислый газ[4].

Химические свойства

[править | править код]
  • С газообразным фтороводородом при температуре 500 °C и с бифторидом аммония при 250—300 °C образует трифторид[5]:
  • Проявляет основные свойства. К примеру, растворяется в растворах кислот с образованием ионов [Er(H2O)9]3+[4].
  • Может быть восстановлен до металлического эрбия кальцием при температуре выше 800 °C[5]:

Применение

[править | править код]

Оксид эрбия(III) — компонент спец. керамик, люминофоров, лазерных стёкол[2]. Его добавляют в шихту для придания стёклам розовой окраски, а также в искусственные поделочные ювелирные камни, к примеру фианиты, для той же цели[5].

Является одним из исходных веществ для получения комплексных соединений эрбия, так как его триоксид способен взаимодействовать с различными лигандами[9].

Примечания

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Гринвуд Н.Н., Эрншо А. Химия элементов. — М.: Бином, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-9963-1732-5.
  • Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3, кн. 2. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.