Оксид хрома(II) (Ktvn; ]jkbg(II))
Оксид хрома(II) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид хрома(II) |
Традиционные названия | закись хрома |
Хим. формула | CrO |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое вещество черного или красного цвета |
Молярная масса | 68 г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1550 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12018-00-7 |
PubChem | 3037052 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 2300900 |
Безопасность | |
Токсичность | Нетоксичен |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид хрома(II) (закись хрома) — это черные или красные кристаллы. Основный оксид хрома. Неорганическое соединение.
Получение
[править | править код]Получают окислением амальгамы хрома CrHg3 или CrHg азотной кислотой или кислородом:
Или восстановлением оксида хрома(III):
Также можно получить термическим разложением карбонила С
Химические свойства
[править | править код]При 697°С разлагается на металлический хром и оксид хрома(III):
Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С:
Также можно восстановить коксом:
Проявляет основные свойства, к примеру, растворяется в соляной кислоте с выделением воды и хлорида хрома(II):
Не растворим в разбавленных серной и азотной кислотах.
При нагревании на воздухе быстро окисляется до оксида хрома(III), проявляя свои сильные восстановительные свойства. При температуре белого каления восстановительные свойства усиливаются настолько, что оксид хрома(II) начинает отнимать кислород у углекислого газа:
Физические свойства
[править | править код]Существует в двух полиморфных формах. Может быть красным (не пирофорен) и чёрным пирофорным порошком (самовоспламеняется на воздухе), поэтому чёрную модификацию сохраняют под слоем воды (с водой не взаимодействует). Образует гексагональные пластинчатые кристаллы. Как и все оксиды хрома, тугоплавок, температура плавления 1550°С. Не растворим в воде.
Токсичность
[править | править код]Соединения хрома с валентностью менее VI малотоксичны. Опасными ядами и канцерогенами признаны соединения хрома с валентностью VI, такие как оксид хрома(VI).
Литература
[править | править код]- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 380
- Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
Источники
[править | править код]- https://web.archive.org/web/20110616145748/http://www.onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html
- www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5083.html
Примечания
[править | править код]Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист |
Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |