Оксид хрома(II) (Ktvn; ]jkbg(II))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид хрома​(II)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хрома​(II)​
Традиционные названия закись хрома
Хим. формула CrO
Физические свойства
Состояние твёрдое вещество черного или красного цвета
Молярная масса 68 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 1550 °C
Классификация
Рег. номер CAS 12018-00-7
PubChem
SMILES
 
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Нетоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид хрома(II) (закись хрома) — это черные или красные кристаллы. Основный оксид хрома. Неорганическое соединение.

Получают окислением амальгамы хрома CrHg3 или CrHg азотной кислотой или кислородом:

Или восстановлением оксида хрома(III):

Также можно получить термическим разложением карбонила С

Химические свойства

[править | править код]

При 697°С разлагается на металлический хром и оксид хрома(III):

Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С:

Также можно восстановить коксом:

Проявляет основные свойства, к примеру, растворяется в соляной кислоте с выделением воды и хлорида хрома(II):

Не растворим в разбавленных серной и азотной кислотах.

При нагревании на воздухе быстро окисляется до оксида хрома(III), проявляя свои сильные восстановительные свойства. При температуре белого каления восстановительные свойства усиливаются настолько, что оксид хрома(II) начинает отнимать кислород у углекислого газа:

Физические свойства

[править | править код]

Существует в двух полиморфных формах. Может быть красным (не пирофорен) и чёрным пирофорным порошком (самовоспламеняется на воздухе), поэтому чёрную модификацию сохраняют под слоем воды (с водой не взаимодействует). Образует гексагональные пластинчатые кристаллы. Как и все оксиды хрома, тугоплавок, температура плавления 1550°С. Не растворим в воде.

Токсичность

[править | править код]

Соединения хрома с валентностью менее VI малотоксичны. Опасными ядами и канцерогенами признаны соединения хрома с валентностью VI, такие как оксид хрома(VI).

Литература

[править | править код]
  • Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 380
  • Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Примечания

[править | править код]