Оксид скандия (Ktvn; vtgu;nx)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Оксид скандия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид скандия |
Традиционные названия | Сесквиоксид скандия |
Хим. формула | Sc2O3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные (белые) кристаллы или аморфное вещество |
Молярная масса | 137,91 г/моль |
Плотность | 3,864 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 2450; 2489 °C |
• кипения | ≈4500 °C |
Энтальпия | |
• образования | -1908,6 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12060-08-1 |
PubChem | 4583683 |
Рег. номер EINECS | 235-042-0 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 3776136 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид скандия — бинарное неорганическое соединение металла скандия и кислорода с формулой Sc2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.
Получение
[править | править код]- Горение металлического скандия на воздухе:
- Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата скандия:
Физические свойства
[править | править код]Оксид скандия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 0,9844 нм, Z = 16.
При 1000°С и давлении 13 ГПа переходит в фазу с моноклинной сингонией, параметры ячейки a = 1,3171 нм, b = 0,3194 нм, c = 0,7976 нм, β = 100,67°, Z = 6, d = 4,16.
После прокаливания пассивируется и не реагирует с водой и щелочами.
Химические свойства
[править | править код]- Реагирует с жидкой водой (под давлением):
- Реагирует с концентрированными кислотами:
- При сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов образует скандиаты:
- Из воздуха поглощает углекислый газ с образованием основного карбоната:
- При нагревании реагирует с газообразным сероводородом, образуя сульфид скандия:
- В присутствии восстановителей реагирует с хлором:
Применение
[править | править код]- Высокотемпературная керамика.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |