Трииодоплюмбат(II) калия (Mjnnk;khlZbQgm(II) tglnx)

Трииодоплюмбат​(II)​ калия
Общие
Хим. формула	K[PbI3]
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	627,01 г/моль
Плотность	4,21 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	(с разл.) 349 °C
Классификация
Рег. номер CAS	23892-89-9
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трииодоплюмба́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль иодидов свинца и калия с формулой K[PbI₃], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Реакция между концентрированными растворами нитрата свинца и иодида калия:

${\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+3KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]+2KNO3}}$

• Действие концентрированного раствора иодида калия на иодид свинца:

${\mathsf {PbI_{2}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]}}$

Физические свойства

Трииодоплюмбат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Из водных растворов выделен кристаллогидрат K[PbI₃]•2H₂O, который при 30°С начинает терять воду.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {>349^{o}C}}\ KI+Pb+I_{2}}}$

• В разбавленных водных растворах разлагается:

${\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {}}\ KI+PbI_{2}\downarrow }}$

• В концентрированных растворах иодида калия образует тетраиодоплюмбат:

${\mathsf {K[PbI_{3}]+KI\ \rightleftarrows \ K_{2}[PbI_{4}]}}$

• Разлагается концентрированными кислотами:

${\mathsf {8K[PbI_{3}]+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{2}SO_{4}+8PbSO_{4}\downarrow +12I_{2}\downarrow +3H_{2}S+12H_{2}O}}$

• и щелочами:

${\mathsf {K[PbI_{3}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pb(OH)_{4}]+3KI}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.