Дихлоргексаоксид (:n]lkjiytvgktvn;)
Дихлоргексаоксид | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Дихлоргексаоксид |
Хим. формула | Cl2O6 |
Физические свойства | |
Состояние | жидкость |
Молярная масса | 166,901 г/моль |
Плотность | 1,65 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 3 °C |
• кипения | 203 °C |
• разложения | 200 °C |
Энтальпия | |
• образования | +310 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12442-63-6 |
SMILES | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Дихлоргексаоксид (оксид хлора(V,VII), оксид хлора(VI), перхлорат хлорила) — бинарное неорганическое соединение хлора и кислорода с формулой Cl2O6. Представляет собой ярко-красную жидкость. В твёрдом состоянии является кристаллическим веществом оранжевого цвета. Жидкий дихлоргексаоксид имеет молекулярное строение: , кристаллический — ионное: .
Получение
[править | править код]Дихлоргексаоксид получают окислением диоксида хлора озоном:
Свойства
[править | править код]Дихлоргексаоксид является нестойким веществом и начинает разлагаться уже при температурах 0—10 °C
При температурах выше 20 °C в продуктах распада появляется хлор.
С водой реагирует бурно — со вспышкой, при этом продуктами реакции являются хлорноватая и хлорная кислоты:
Взаимодействует с водой и щелочами в растворе, при этом проходит реакция диспропорционирования:
Проявляет сильные окислительные свойства:
Применяется в неорганическом синтезе для получения безводных перхлоратов металлов обменными реакциями. С AlCl3 образует ClO2[Al(ClO4)4], с FeCl3 — ClO2[Fe2(ClO4)7].
Литература
[править | править код]- Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.