Фторид золота(III) (Smkjn; [klkmg(III))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид золота​(III)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Традиционные названия Золота трифторид
Хим. формула AuF3
Физические свойства
Состояние оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса 253.962 г/моль
Плотность 6,75 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 500 °C
Энтальпия
 • образования −431,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 14720-21-9
PubChem
SMILES
InChI
ChEBI 30077
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Фторид золота(III) (трифторид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота со фтором, химическая формула AuF3.

История получения[править | править код]

В 1949 году А. Д. Шарп в химической лаборатории Кембриджского университета обнаружил, что золото при небольшом нагреве легко растворяется в BrF3 с выделением брома. Упарив раствор в вакууме при 50 °С, он получил лимонно-жёлтые кристаллы с брутто-формулой AuBrF6, дающее соли — фтораураты натрия, калия и серебра, поэтому Шарп предположил, что в растворе BrF3 оно находится в ионизированной форме[1]: AuBrF6 = BrF2+ + AuF4-.

Полученное соединение при 180 °С разлагалось с образованием оранжевого порошка AuF3. Этот фторид пытался получить ещё А. Муассан, нагревая до красного каления золотую проволоку в атмосфере фтора и получив при этом оранжевую корку неидентифицированного вещества, которое разложилось при дальнейшем нагревании. Как выяснил Шарп, фторид золота(III) разлагается на элементы при 500 °С и немедленно разлагается не только водой, но и даже 40 %-ной плавиковой кислотой[1]:

AuF3 + ЗН2O → Au(OH)3 + 3HF.

Физические свойства[править | править код]

Внешний вид — оранжево-жёлтые кристаллы.

Состоит из плоскоквадратных групп AuF4, объединённых через цис-расположенные атомы фтора двух соседних AuF4-, образуя спиралевидные цепи[2].

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): −363,6 (т); стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 114,2 (т); стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 91,3 (т).

Химические свойства[править | править код]

Разлагается при контакте с водой, при нагреве выше 500 °С[3].

С фторидами щелочных металлов образует тетрафтороаураты, которые легко гидролизуются[3].

Трифторид золота — мощный фторирующий агент: CCl4 спокойно фторируется им при 40 °С, но с бензолом и этанолом идёт бурная реакция с возгоранием[1][2].

Получение[править | править код]

AuF3 получают:

  • реакцией AuCl3 или AuBr3 с F2;
  • термическим разложением при 120°С AuF3·BrF3[3].
  • взаимодействием Au2Cl6 c фтором или трифторидом брома[2].
  • при взаимодействии BrF3 с Au.

Литература[править | править код]

  • Паддефет Р. «Химия золота» М.: Мир, 1982 стр. 37-38;
  • Binneweis M., Milke E. «Thermochemical Data of Elements and Compounds», 2ed, 2002 стр. 85  (англ.);
  • Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов» т.2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 507;

Ссылки[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 И. А. Леенсон. «Химия и жизнь», 2003, № 7-8, с. 63. В чём ещё растворяется золото? Архивная копия от 29 октября 2011 на Wayback Machine
  2. 1 2 3 Золото. Из истории. Дата обращения: 5 февраля 2012. Архивировано 17 февраля 2011 года.
  3. 1 2 3 Важнейшие соединения золота. Дата обращения: 5 февраля 2012. Архивировано из оригинала 4 февраля 2013 года.