Димер хлорида золота(III) (:nbyj ]lkjn;g [klkmg(III))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Димер хлорида золота(III) | |||
---|---|---|---|
| |||
![]() | |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Димер хлорида золота(III) | ||
Хим. формула | Au2Cl6 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | рубиново-красные блестящие кристаллы, раствор имеет оранжевый цвет | ||
Молярная масса | 606,66 г/моль | ||
Плотность | 4,3; 4,67 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• разложения | >175 °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | −118 кДж/моль | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 13453-07-1 | ||
PubChem | 26030 | ||
Рег. номер EINECS | 236-623-1 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | MD5420000 | ||
ChEBI | 30076 | ||
ChemSpider | 8036939 и 24244 | ||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, с формулой Au2Cl6. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.
Получение
[править | править код]- Действие газообразного хлора на тонкие листочки или порошок золота при нагревании:
- Взаимодействие металлического золота с хлорной водой или с царской водкой:
- Нагревание тетрагидрата золотохлористоводородной кислоты:
- Реакция сжиженного хлора с золотом:
Физические свойства
[править | править код]Димер хлорида золота(III) образует гигроскопичные тёмно-красные призматические кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,657 нм, b = 1,104 нм, c = 0,644 нм, β = 113,3°, Z = 2.
При нагревании выше 175 °С разлагается, не плавясь.
Хорошо растворяется в воде, спиртах и эфирах.
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается при нагревании, причём продукты реакции могут отличаться в зависимости от температуры:
- Разбавленный раствор Au2Cl6 имеет более кислую реакцию, чем концентрированные растворы (красно-коричневого цвета) вследствие гидролиза:
- Взаимодействует с соляной кислотой и растворами солей щелочных металлов:
- Реакция с избытками щелочей приводит к образованию тетрагидроксоауратов:
- Реакция с гидроксидом калия:
- Восстанавливается цинком:
- При небольшом нагревании реагирует с угарным газом:
- Восстанавливается иодом при нормальной температуре:
- Взаимодействует с иодидом калия:
- Реакции с фосфином:
- Реагирует с фосфидом золота(I) и фосфорными кислотами:
- Димер хлорида золота(III) восстанавливается перекисью водорода, причём реакция идёт тем легче, чем pH среды больше:
- В кислых и щелочных растворах Au2Cl6 восстанавливается солями Fe(II). При этом образуется чистое золото:
- Соединение также восстанавливается сернистой кислотой (в кислой или нейтральной среде):
- Восстановление Au2Cl6 (или других солей Au(III)) хлоридом олова(II) в сильнокислой среде даёт коричнево-чёрный мелкодисперсный, а в слабо кислых растворах — пурпурно-розовый осадок коллоидного золота («кассиев пурпур»):
- Осаждается хлоридом сурьмы(III):
- Оксиды свинца PbO и Pb3O4 в нейтральных и щелочных растворах также выделяют из димера чистое золото. В качестве других восстановителей для этого соединения используются сахара, индиго, бензидин и другие органические вещества.
Применение
[править | править код]Вещество применяется для получения других соединений золота, гидрозолей и кассиевого пурпура.
Литература
[править | править код]- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.