Димер хлорида золота(III) (:nbyj ]lkjn;g [klkmg(III))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Димер хлорида золота​(III)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Димер хлорида золота​(III)​
Хим. формула Au2Cl6
Физические свойства
Состояние рубиново-красные блестящие кристаллы, раствор имеет оранжевый цвет
Молярная масса 606,66 г/моль
Плотность 4,3; 4,67 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения >175 °C
Энтальпия
 • образования −118 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13453-07-1
PubChem
Рег. номер EINECS 236-623-1
SMILES
InChI
RTECS MD5420000
ChEBI 30076
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, с формулой Au2Cl6. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.

  • Действие газообразного хлора на тонкие листочки или порошок золота при нагревании:
  • Взаимодействие металлического золота с хлорной водой или с царской водкой:
  • Нагревание тетрагидрата золотохлористоводородной кислоты:
  • Реакция сжиженного хлора с золотом:

Физические свойства

[править | править код]

Димер хлорида золота(III) образует гигроскопичные тёмно-красные призматические кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,657 нм, b = 1,104 нм, c = 0,644 нм, β = 113,3°, Z = 2.

При нагревании выше 175 °С разлагается, не плавясь.

Хорошо растворяется в воде, спиртах и эфирах.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании, причём продукты реакции могут отличаться в зависимости от температуры:
  • Разбавленный раствор Au2Cl6 имеет более кислую реакцию, чем концентрированные растворы (красно-коричневого цвета) вследствие гидролиза:
  • Взаимодействует с соляной кислотой и растворами солей щелочных металлов:
  • Реакция с избытками щелочей приводит к образованию тетрагидроксоауратов:
  • Реакция с гидроксидом калия:
  • Восстанавливается цинком:
  • При небольшом нагревании реагирует с угарным газом:
  • Восстанавливается иодом при нормальной температуре:
  • Взаимодействует с иодидом калия:
  • Реакции с фосфином:
  • Реагирует с фосфидом золота(I) и фосфорными кислотами:
  • Димер хлорида золота(III) восстанавливается перекисью водорода, причём реакция идёт тем легче, чем pH среды больше:
  • В кислых и щелочных растворах Au2Cl6 восстанавливается солями Fe(II). При этом образуется чистое золото:
  • Соединение также восстанавливается сернистой кислотой (в кислой или нейтральной среде):
  • Восстановление Au2Cl6 (или других солей Au(III)) хлоридом олова(II) в сильнокислой среде даёт коричнево-чёрный мелкодисперсный, а в слабо кислых растворах — пурпурно-розовый осадок коллоидного золота («кассиев пурпур»):
  • Осаждается хлоридом сурьмы(III):
  • Оксиды свинца PbO и Pb3O4 в нейтральных и щелочных растворах также выделяют из димера чистое золото. В качестве других восстановителей для этого соединения используются сахара, индиго, бензидин и другие органические вещества.

Применение

[править | править код]

Вещество применяется для получения других соединений золота, гидрозолей и кассиевого пурпура.

Литература

[править | править код]
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.