Иодид золота(I) (Nk;n; [klkmg(I))

Иодид золота​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид золота​(I)​
Традиционные названия	моноиодид золота, иодид золота
Хим. формула	AuI
Физические свойства
Состояние	лимонно-жёлтые кристаллы
Молярная масса	323,871 г/моль
Плотность	8,25 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	177 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10294-31-2
PubChem	82526
Рег. номер EINECS	233-656-3
SMILES	I[Au]
InChI	InChI=1S/Au.HI/h;1H/q+1;/p-1 ATGIETUGWDAYPU-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	74478
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид золота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и иода, с формулой AuI. При нормальных условиях представляет собой лимонно-жёлтое твёрдое вещество, разлагается при растворении в воде. Легко восстанавливается до чистого золота.

Получение

• Взаимодействие металлического золота с иодом при нагревании. Реакция идёт с выделением тепла:

${\mathsf {2Au+I_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2AuI+60,3kJ}}$

• Реакция золота с водным раствором иода:

${\mathsf {2Au+I_{2}\rightleftarrows {}2AuI}}$

• Обработка димера хлорида золота(III) или тетрабромоаурата(III) водорода c раствором иодида калия:

${\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+6KI\ {\xrightarrow {}}\ 2AuI+6KCl+2I_{2}}}$

${\mathsf {H[AuBr_{4}]+3KI\ {\xrightarrow {}}\ AuI+HBr\uparrow +3KBr+I_{2}}}$

• Действие иодоводорода на оксид золота(III):

${\mathsf {Au_{2}O_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2AuI+3H_{2}O+2I_{2}}}$

Физические свойства

Иодид золота(I) образует лимонно-жёлтые кристаллы, разлагающееся в воде, плотностью 8,25 г/см³. При нагревании выше 177 °С вещество разлагается, не плавясь. Параметры решётки: а = 0,435, b = 0.435, с = 1,373.

Химические свойства

• Разложение происходит согласно уравнению:

${\mathsf {2AuI\ {\xrightarrow {177^{o}C}}\ 2Au+I_{2}\uparrow }}$

• Взаимодействует с йодидами щелочных металлов или йодоводородом:

${\mathsf {3AuI+MeI\ {\xrightarrow {}}\ Me[AuI_{4}]+2Au}}$

${\mathsf {3AuI+HI\ {\xrightarrow {}}\ H[AuI_{4}]+2Au}}$

• Восстанавливается оксидом серы(IV) или угарным газом до элементарного золота.
• Иодид золота(I) также реагирует с третичными фосфинами и арсинами, образуя координационные соединения. Они получаются реакцией спиртового раствора золотохлористоводородной кислоты с ними в присутствии KI. Существуют аммиакаты состава AuI · nNH₃, где n = 1—4, 6,8.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

• Tang, Zhongjia; Litvinchuk, A. P.; Lee, Hye-G.; Guloy, Arnold M. Crystal Structure and Vibrational Spectra of a New Viologen Gold(I) Iodide (англ.) // Inorganic Chemistry : journal. — 1998. — 1 September (vol. 37, no. 19). — P. 4752—4753. — doi:10.1021/ic980141q.