Пероксид лития (Hyjktvn; lnmnx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Пероксид лития
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Пероксид лития
Традиционные названия Перекись лития
Хим. формула Li2O2
Рац. формула Li2O2
Физические свойства
Молярная масса 45,881 г/моль
Плотность 2,363 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 198 °C
Классификация
Рег. номер CAS 12031-80-0
PubChem
Рег. номер EINECS 234-758-0
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Пероксид лития — соединение щелочного металла лития и кислорода. Химическая формула Li2O2.

Пероксид лития получают взаимодействием перекиси водорода и гидроокиси лития в этаноле:

Для получения безводного продукта, кристаллогидрат необходимо долго сушить в вакууме над P2O5.

Физические свойства

[править | править код]

Пероксид лития представляет собой мелкие белые кристаллы, тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,548 нм, c = 0,774 нм, Z = 8.

Химические свойства

[править | править код]

При нагревании пероксид лития не плавясь разлагается:

Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):

Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

Поглощает углекислоту из воздуха:

С угарным газом при нагревании образует карбонат:

Применение

[править | править код]

Пероксид лития служит добавкой к стеклам, глазурям и эмалям для повышения их термостойкости, уменьшения вязкости расплавов и коэффициента термического расширения, а также в поглотителях углекислоты, используемых в космических кораблях.

Биологическая роль

[править | править код]

Пероксид лития Li2O2 (перекись лития) по степени воздействия на человеческий организм относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные). В больших количествах опасен для окружающей среды.

Литература

[править | править код]
  • Гринвуд, Норман Н., Ерншоу, А., Химия в элементах, 1997, ISBN 0-7506-3365-4
  • Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.