Пероксид хлора (Hyjktvn; ]lkjg)

Пероксид хлора​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Пероксид хлора​(I)​
Традиционные названия	Перекись хлора
Хим. формула	Cl2O2
Рац. формула	Cl2O2
Физические свойства
Молярная масса	102.9 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	–130 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12292-23-8
PubChem	123287
SMILES	O(OCl)Cl
InChI	InChI=1S/Cl2O2/c1-3-4-2 MAYPHUUCLRDEAZ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	35927
ChemSpider	109895
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Перокси́д хло́ра — бинарное соединение хлора и кислорода с формулой Cl₂O₂, димер радикала оксида хлора ClO^•. Относительно устойчив в твердом состоянии при температуре ниже –130 °С, при температурах от –130 °С до –50°С частично диссоциирует, находясь при этом в равновессии с радикалом ClO^•. Играет важную роль в процессах разрушения озонового слоя.

Получение

В лабораторных условиях пероксид хлора получают в результате димеризации при температуре –60°С –(–80°С) радикала ClO^•, который генерируют при облучении эксимерным лазером смеси хлора и озона в среде инертного газа (гелий, азот) при пониженном давлении (0,5–25 Торр):

Cl₂ + hν → 2Cl^•

Cl^• + O₃ → O₂ + ClO^•

2ClO^• + M → ClOOCl + M.

где М – азот или гелий.

Получение перокисида хлора в чистом виде осложняется тем, что в условиях синтеза он всегда находится в равновесии с ClO^•, высокая реакционная способность которого, особенно в отсутствие разрежения, определяет протекание различных быстрых побочных реакций, например:

2ClO^• →Cl₂ + O₂

2ClO^• → ^•ClO₂ + Cl^•.

Наилучшим методом очистки пероксида хлора является вымораживание продуктов реакции хлора с озоном в ловушке при –130 °С с последующим удалением избытка хлора при пониженном давлении. Полученный таким образом продукт представляет собой твердое светло-желтое вещество с температурой плавления около –130°С.

Роль в разрушении озонового слоя

Пероксид хлора является одним из участников процесса разложения озона до кислорода в атмосфере, который происходит вследствие её загрязнения хлорсодержащими веществами. При этом, на первой стадии радикалы хлора Cl^•, образующиеся в атмосфере под действием УФ-излучения при диссоциации молекулярного хлора Cl₂ , выступают катализатором реакции превращения озона в молекулярный кислород, которая протекает с образованием радикала оксида хлора ClO^•:

Cl^• + O₃ → O₂ + ClO^•.

В условиях арктической стратосферы при температруре порядка –80 °С значительная часть образующихся радиалов ClO^• димеризуется до пероксида хлора

2ClO^• + M → ClOOCl + M,

который далее под действием УФ-излучения способен диссоциировать по связи Cl–O, высвобождая радикалы Cl^•, что делает процесс циклическим

ClOOCl + hν → Cl^• + ClOО^•,

ClOО^• + M → O₂ + Cl^• + M,

где М – азот.