Хлорид эрбия(III) (}lkjn; zjQnx(III))

Хлорид эрбия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид эрбия​(III)​
Традиционные названия	Эрбий хлористый
Хим. формула	ErCl3
Физические свойства
Состояние	розово-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	273,62 г/моль
Плотность	4,1 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	776 °C
• кипения	1500 °C
Энтальпия
• образования	−1000,3 кДж/моль
• сублимации	280,9 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10138-41-7
PubChem	66277
Рег. номер EINECS	233-385-0
SMILES	Cl[Er](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Er/h3*1H;/q;;;+3/p-3 HDGGAKOVUDZYES-UHFFFAOYSA-K
RTECS	KD8575000
ChemSpider	59656
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид эрбия(III) (эрбий хлористый, трихлорид эрбия) — неорганическое соединение, соль металла эрбия и соляной кислоты с формулой ErCl₃. Представляет собой розово-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде. Применяется для получения металлоорганических соединений эрбия.

Получение

• Взаимодействие смеси хлора и тетрахлорметана с оксидом или оксалатом эрбия(III) при температуре выше 200 °C.

• Хлорирование металлического эрбия при температуре 300 °C:

${\mathsf {2Er+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2ErCl_{3}}}$

• Взаимодействие оксида эрбия(III) или оксалата эрбия(III) с хлоридом аммония при температуре 300 °C:

${\mathsf {Er_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2ErCl_{3}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2}O\uparrow }}$

• Растворение эрбия в разбавленной соляной кислоте:

${\mathsf {2Er+6HCl+2xH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2ErCl_{3}*xH_{2}O+3H_{2}\uparrow }}$

В данном случае хлорид эрбия(III) быстро образует кристаллогидрат. Для получения безводной соли образовавшееся соединение нагревают в токе хлороводорода:

${\mathsf {ErCl_{3}*xH_{2}O\ {\xrightarrow {t;HCl}}\ ErCl_{3}+xH_{2}O}}$

Получить безводную соль нагреванием кристаллогидрата не получится из-за процесса образования оксихлорида эрбия.

• Для получения исключительно чистого хлорида эрбия(III) вышеперечисленные реакции проводят в молибденовой посуде, так как хлорид эрбия(III) способен вступать в реакцию со стеклом и кварцем, образуя оксихлорид:

${\mathsf {2ErCl_{3}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ErOCl+SiCl_{4}}}$

Физические свойства

Хлорид эрбия(III) образует розово-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,680 нм, b = 1,179 нм, c = 0,639 нм, $\beta =110,7^{\circ }$. Пространственная группа $C2/m$. Сильно гигроскопичен. Растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде гексагидрата. Расплывается на воздухе.

Стандартная энтропия образования равна 155 Дж/(моль·К).

Химические свойства

• При электролизе раствора хлорида эрбия(III) удаётся получить металлический эрбий.

• В неводных средах с хлоридами щелочных металлов образует комплексные хлориды. Например, в расплаве хлорида натрия:

${\mathsf {ErCl_{3}+NaCl\ {\xrightarrow {t}}\ NaErCl_{4}}}$

• Действием щёлочи могут быть выделены гидроксосоли эрбия(III):

${\mathsf {ErCl_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Er(OH)_{2}Cl+2NaCl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. Современная неорганическая химия / под ред. М.Е. Дяткиной. — 3-е изд.. — М.: Мир, 1969. — 592 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3, кн. 2. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — С. 260. — 1168 с.