Хлорид эрбия(III) (}lkjn; zjQnx(III))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид эрбия​(III)​
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид эрбия​(III)​
Традиционные названия Эрбий хлористый
Хим. формула ErCl3
Физические свойства
Состояние розово-фиолетовые кристаллы
Молярная масса 273,62 г/моль
Плотность 4,1 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 776 °C
 • кипения 1500 °C
Энтальпия
 • образования −1000,3 кДж/моль
 • сублимации 280,9 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 10138-41-7
PubChem
Рег. номер EINECS 233-385-0
SMILES
InChI
RTECS KD8575000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлорид эрбия(III) (эрбий хлористый, трихлорид эрбия) — неорганическое соединение, соль металла эрбия и соляной кислоты с формулой ErCl3. Представляет собой розово-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде. Применяется для получения металлоорганических соединений эрбия[1].

  • Хлорирование металлического эрбия при температуре 300 °C[2]:
В данном случае хлорид эрбия(III) быстро образует кристаллогидрат. Для получения безводной соли образовавшееся соединение нагревают в токе хлороводорода[4]:
Получить безводную соль нагреванием кристаллогидрата не получится из-за процесса образования оксихлорида эрбия[3].
  • Для получения исключительно чистого хлорида эрбия(III) вышеперечисленные реакции проводят в молибденовой посуде, так как хлорид эрбия(III) способен вступать в реакцию со стеклом и кварцем, образуя оксихлорид[4]:

Физические свойства

[править | править код]

Хлорид эрбия(III) образует розово-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,680 нм, b = 1,179 нм, c = 0,639 нм, . Пространственная группа . Сильно гигроскопичен[1]. Растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде гексагидрата. Расплывается на воздухе[4].

Стандартная энтропия образования равна 155 Дж/(моль·К)[1].

Химические свойства

[править | править код]
  • При электролизе раствора хлорида эрбия(III) удаётся получить металлический эрбий[2].
  • Действием щёлочи могут быть выделены гидроксосоли эрбия(III)[4]:

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 3 4 Кнунянц и др., 1998, с. 487.
  2. 1 2 3 Лидин, 2000, с. 333.
  3. 1 2 Коттон и др., 1969, с. 510.
  4. 1 2 3 4 5 Третьяков, 2007, с. 324.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. Современная неорганическая химия / под ред. М.Е. Дяткиной. — 3-е изд.. — М.: Мир, 1969. — 592 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3, кн. 2. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — С. 260. — 1168 с.