Хлорид урана(III) (}lkjn; rjgug(III))
Хлори́д ура́на(III) (трихлори́д ура́на, химическая формула — UCl3) — неорганическое соединение урана и хлора. Представляет собой зелёные кристаллы (соль), растворимые в воде[1].
| Хлорид урана(III) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид урана(III) |
| Традиционные названия | Трихлорид урана, хлорид урана |
| Хим. формула | UCl3 |
| Рац. формула | Cl3U |
| Внешний вид | зелёные кристаллы |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 344,38 г/моль |
| Плотность | 5,500 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 837 °C |
| • кипения | 1 657 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | растворим |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10025-93-1 |
| PubChem | 167444 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 146484 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Получение
[править | править код]Хлорид урана(III) образуется при добавлении урана в хлорид урана(IV) в смеси хлоридов натрия и калия при 670—710 °C[2]:
,
а также при нагревании хлорида урана(IV) в газообразном водороде:
![{\displaystyle {\ce {2UCl4 + H2 ->[{t}] 2UCl3 + 2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8627d52c7b221e5b81330b70ed5c433b34f74809)
Применения
[править | править код]Хлорид урана(III) используется как катализатор в реакциях между гидридом лития-алюминия (LiAlH4) и олефинами для производства алкилалюминатных соединений.
Хлорид урана(III) используется как реагент в реакциях между тетрагидрофураном и метилциклопентадиеном натрия[3].
Расплавленный хлорид урана(III) играет важную роль в переработке отработавших радиоактивных отходов.
Опасность
[править | править код]Хлорид урана(III) является токсичным и радиоактивным веществом. Особую опасность представляет попадание хлорида урана(III) в почки.
Примечания
[править | править код]- ↑ PubChem Uranium trichloride (англ.). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Дата обращения: 21 марта 2024. Архивировано 14 июня 2024 года.
- ↑ K Serrano, P Taxil, O Dugne, S Bouvet, E Puech. Preparation of uranium by electrolysis in chloride melt // Journal of Nuclear Materials. — 2000-12-01. — Т. 282, вып. 2. — С. 137–145. — ISSN 0022-3115. — doi:10.1016/S0022-3115(00)00423-2.
- ↑ John G. Brennan, Richard A. Andersen, Allan Zalkin. Chemistry of trivalent uranium metallocenes: electron-transfer reactions with carbon disulfide. Formation of [(RC5H4)3U2[.mu.-.eta.1.eta.2-CS2]] (англ.) // Inorganic Chemistry. — 1986-05. — Vol. 25, iss. 11. — P. 1756–1760. — ISSN 0020-1669. — doi:10.1021/ic00231a007. Архивировано 23 марта 2024 года.