Гидроксид таллия(III) (In;jktvn; mgllnx(III))

Гидроксид таллия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид таллия​(III)​
Традиционные названия	Гидроокись таллия
Хим. формула	Tl(OH)3
Физические свойства
Состояние	красновато-коричневый аморфный осадок
Молярная масса	255,41 г/моль
Классификация
PubChem	20466441
SMILES	O[Tl](O)O
InChI	InChI=1S/3H2O.Tl/h3*1H2;/q;;;+3/p-3 GEPJDKDOADVEKE-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	15055199
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид таллия(III) — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой Tl(OH)₃, красновато-коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде. Основный гидроксид.

Получение

• Действием щелочи на растворимые соли трёхвалентного таллия:

${\mathsf {Tl_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ \xrightarrow {} \ 2Tl(OH)_{3}\downarrow +\,3Na_{2}SO_{4}}}$

осадок состоит из полигидрата оксида таллия(III) Tl₂O₃•nH₂O.

• или окислением катиона Tl⁺ в щелочной среде красной кровяной солью:

${\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+6KOH+4K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {} \ 2Tl(OH)_{3}\downarrow +\,K_{2}SO_{4}+4K_{4}[Fe(CN)_{6}]}}$

• Взаимодействие галогенидов таллия(III) с водой

${\ce {TlF3 + 3H2O -> Tl(OH)3 + 3HF}}$

Физические свойства

Гидроксид таллия(III) образует коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде и щелочах.

Химические свойства

• При незначительном нагревании переходит в метагидроксид таллия:

${\mathsf {Tl(OH)_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlO(OH)+H_{2}O}}$

• При кипячении полностью разлагается:

${\mathsf {2Tl(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$

• Взаимодействие с кислотами:

${\ce {2Tl(OH)3 + 3H2SO4 -> Tl2(SO4)3 + 6H2O}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.