Хлорид сурьмы(V) (}lkjn; vrj,bd(V))

Хлорид сурьмы​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Пентахлорид сурьмы
Традиционные названия	хлористый сурьма
Хим. формула	SbCl5
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	299,02 г/моль
Плотность	2,336; 2,346 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2,8; 3,2; 4,0 °C
• кипения	681,86 кПа разл. 140 °C
Энтальпия
• образования	-450,8 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	1,59255
Классификация
Рег. номер CAS	7647-18-9
PubChem	24294 и 90479165
Рег. номер EINECS	231-601-8
SMILES	Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/5ClH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 VMPVEPPRYRXYNP-UHFFFAOYSA-I
RTECS	CC5075000
ChemSpider	10613049
Безопасность
NFPA 704	0 3 1 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl₅, бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), сильно дымит на воздухе, активно реагирует с водой.

Получение

• хлорирование трихлорида сурьмы:

${\mathsf {SbCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ SbCl_{5}}}$

Физические свойства

Хлорид сурьмы(V) — бесцветная гигроскопичная жидкость, «дымит» во влажном воздухе, разлагается водой. В вакууме перегоняется без разложения.

Растворяется в жидком хлористом водороде, хлороформе, этаноле, метаноле, амиловом спирте, тетрахлориде углерода.

В растворе в хлороформе при добавлении воды образует кристаллогидраты SbCl₅•H₂O и SbCl₅•4H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании

${\mathsf {SbCl_{5}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ SbCl_{3}+Cl_{2}}}$

• Реагирует с холодной водой:

${\mathsf {SbCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ SbOCl_{3}+2HCl}}$

• и с горячей:

${\mathsf {2SbCl_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +10HCl}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {SbCl_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5NaCl}}$

• С соляной кислотой образует гексахлоростибат водорода:

${\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}$

• С хлоридами щелочных металлов и нитрозилхлоридом (в неполярном растворителе, например, CCl4) образует комплексные соли гексахлоростибаты:

${\mathsf {SbCl_{5}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbCl_{6}]}}$

${\mathsf {SbCl_{5}+NOCl\ {\xrightarrow {}}\ NO[SbCl_{6}]}}$

• Реагирует с металлической сурьмой:

${\mathsf {3SbCl_{5}+2Sb\ {\xrightarrow {}}\ 5SbCl_{3}}}$

Применение

• Хлорирующий агент.
• Для получения сурьмы высокой чистоты.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.