Гексахлороренит калия (Iytvg]lkjkjyunm tglnx)

Гексахлороренит калия
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороренит калия
Хим. формула	K2[ReCl6]
Физические свойства
Состояние	желтовато-зелёные кристаллы
Молярная масса	477,12 г/моль
Плотность	3,34 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. 1100 °C
Классификация
Рег. номер CAS	16940-97-9
PubChem	10939720 и 14367819
Рег. номер EINECS	241-008-6
SMILES	Cl[Re-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/6ClH.2K.Re/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6 HGCRXIXEXSEJGV-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	9114955
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлороренит калия — неорганическое соединение, комплексная соль, хлориды металлов калия и рения с формулой K₂[ReCl₆], желтовато-зелёные кристаллы, гидролизуется в водных растворах.

Получение

• Восстановление перрената калия иодидом калия в концентрированной соляной кислоте:

${\mathsf {2KReO_{4}+6KI+16HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[ReCl_{6}]+4KCl+3I_{2}+8H_{2}O}}$

• Действие соляной кислоты на смесь хлорида калия с оксидом рения(VI):

${\mathsf {ReO_{2}+2KCl+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[ReCl_{6}]+2H_{2}O}}$

• Сплавление рения с хлоридом калия в токе хлора:

${\mathsf {Re+2KCl+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}[ReCl_{6}]}}$

• Нагревание хлорида рения(III) или хлорида рения(V) с хлоридом калия:

${\mathsf {4ReCl_{3}+18KCl\ {\xrightarrow {T}}\ 9K_{2}[ReCl_{6}]+3Re}}$

${\mathsf {2ReCl_{5}+4KCl\ {\xrightarrow {T}}\ 2K_{2}[ReCl_{6}]+Cl_{2}}}$

Физические свойства

Гексахлороренит калия образует желтовато-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,9881 нм, Z = 4.

Перегоняется при 1100°С без разложения.

Химические свойства

• Гидролизуется в нейтральных растворах:

${\mathsf {K_{2}[ReCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +2KCl+4HCl}}$

• Диспропорционирует в щелочных растворах.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.