Хлорид плутония(III) (}lkjn; hlrmkunx(III))

Хлорид плутония​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид плутония​(III)​
Традиционные названия	Хлористый плутоний; трихлорид плутония
Хим. формула	PuCl3
Физические свойства
Состояние	зеленовато-голубые кристаллы
Молярная масса	350,36 г/моль
Плотность	5,70 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	760; 765 °C
• кипения	1767; 1770 °C
Мол. теплоёмк.	101  Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-963; -960,3; -960  кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13569-62-5
PubChem	19902959
SMILES	[Pu+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/3ClH.Pu/h3*1H;/p-3 DSWLJVREUUMRLB-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	14483818
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид плутония(III) — неорганическое соединение, соль плутония и соляной кислоты с формулой PuCl₃, зеленовато-голубые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Пропускание хлора (под пониженным давлением) над нагретым плутонием:

${\mathsf {2Pu+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2PuCl_{3}}}$

• Пропускание паров тетрахлорметана (под пониженным давлением) над нагретым оксидом плутония(IV):

${\mathsf {2PuO_{2}+4CCl_{4}\ {\xrightarrow {750^{o}C}}\ 2PuCl_{3}+4COCl_{2}+Cl_{2}}}$

• Растворение гидроксида плутония(IV) в смеси соляной и иодоводородной кислот с последующим пропусканием через раствор хлористого водорода:

${\mathsf {2Pu(OH)_{4}+6HCl+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2PuCl_{3}+I_{2}+8H_{2}O}}$

Физические свойства

Хлорид плутония(III) образует зеленовато-голубые гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7380 нм, c = 0,4238 нм, Z = 2, структура типа UCl₃

Соединение легко очищается сублимацией в вакууме.

Растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава PuCl₃•n H₂O, где n = 1, 3 и 6. Кристаллогидрат состава PuCl₃•6H₂O плавиться в собственной кристаллизационной воде при 94-96°С.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\mathsf {2PuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2PuO_{2}+3Cl_{2}}}$

• При пропускании перегретого водяного пара с добавками хлористого водорода и водорода количественно образует оксид-хлорид плутония(III):

${\mathsf {PuCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ PuOCl+2HCl}}$

• Реагирует с аммиаком с образованием нитрида плутония:

${\mathsf {PuCl_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ PuN+2HCl}}$

• Реагирует с диоксидом серы с образованием трисульфида диплутония:

${\mathsf {2PuCl_{3}+3SO_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Pu_{2}S_{3}+3Cl_{2}+3O_{2}}}$

Применение

• В производстве плутония и синтезе металлоорганических соединений плутония.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2010. — 147 с.
• Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.
• Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М.: Атомиздат, 1969. — 544 с.