Нитрат кадмия (Unmjgm tg;bnx)
Нитрат кадмия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Cadmium(II) nitrate |
Традиционные названия | Nitric acid, cadmium salt |
Хим. формула | CdN2O6 |
Рац. формула | Cd(NO3)2 |
Физические свойства | |
Состояние | белые кристаллы |
Молярная масса | 236.42 г/моль |
Плотность | 3.6 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 350 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в | 327 г (в 100 г воды) (при 15 град) |
• в | растворяется в кислотах |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10022-68-1 |
PubChem | 25154 |
Рег. номер EINECS | 233-710-6 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 77732 |
Номер ООН | 3087 |
ChemSpider | 23498 и 21489469 |
Безопасность | |
ЛД50 | (орально, крысы) 300 мг/кг |
Токсичность | среднетоксичен |
Фразы риска (R) | R20/21/22, R50/53 |
Фразы безопасности (S) | S60, S61 |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Нитра́т ка́дмия (англ. Cadmium nitrate) — химическое вещество с формулой Cd(NO3)2. Представляет собой белое кристаллическое твёрдое вещество, обладающее гигроскопическими свойствами. Является канцерогеном.
Использование
[править | править код]Нитрат кадмия используется в производстве цветного стекла, а также в фотографии. Иногда — как источник ионов кадмия для растворов.
Получение
[править | править код]Нитрат кадмия может быть получен растворением металлического кадмия, его оксида, гидроксида или карбоната в азотной кислоте:
- CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
Свойства
[править | править код]При нагревании вещество разлагается на оксид кадмия и смесь оксидов азота. При пропускании сероводорода через подкисленный раствор вещества образуется жёлтый сульфид кадмия (н.у.); при нагревании сульфид приобретает красный цвет.
Взаимодействуя с гидроксидом натрия, вещество образует гидроксид кадмия; по реакции нитрата с другими солями получают нерастворимые в воде соединения кадмия[1].
Примечания
[править | править код]- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |