Карбонат бария (TgjQkugm Qgjnx)
Карбонат бария | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Карбонат бария |
Традиционные названия | Карбонат бария; углекислый барий, витерит |
Хим. формула | BaCO3 |
Рац. формула | BaCO3 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 197,34 г/моль |
Плотность | 4,286 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | >1400 °C |
Энтальпия | |
• образования | −1211 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | (при 20 °C) 0,0024 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,60 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 513-77-9 |
PubChem | 10563 и 516888 |
Рег. номер EINECS | 208-167-3 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | CQ8600000 |
ChEBI | 190439 |
Номер ООН | 1564 |
ChemSpider | 10121 |
Безопасность | |
ЛД50 | 418 мг/кг (крысы, перорально) |
Токсичность | ирритант, среднетоксичен |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. Химическая формула BaCO3. В природе встречается в виде минерала витерита.
Обладает умеренно-токсическим действием. Может использоваться в качестве компонента отравленных приманок.
Физические свойства
[править | править код]Углекислый барий (BaCO3) представляет собой бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; в интервале 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.
Tпл 1555 °C (в атмосфере CO2 под давлением 45 МПа). Плохо растворим в воде (ПР = 8⋅10−9 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO3 и SrCO3, BaO. C BaCl2 и BaTiO3 дает эвтектические смеси.
Получение
[править | править код]В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:
- Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:
Химические свойства
[править | править код]- Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:
- При нагревании свыше 1400 °C разлагается:
- В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO2 в водной среде.
Применение
[править | править код]Применяется в компонентах смесей для производства катодов различных электровакуумных приборов. Например, смесь «Radio Mix No. 3» от фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария[2][3].
Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.
Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Используется в качестве отравы для мышей
В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.
Биологическая роль
[править | править код]Карбонат бария BaCO3 является умеренно-ядовитым веществом для крыс - ЛД50 составляет 418 мг/кг (при пероральном введении). Однако передозировка ионов бария Ba2+ в живых организмах явно небезопасна.[источник не указан 1565 дней]
Примечания
[править | править код]- ↑ Лидин, 2000, с. 71.
- ↑ US5422542A - Low power pulsed anode magnetron for improving spectrum quality - Google Patents
- ↑ Варламов В.А., Шехмейстер Е.И. Сборочные операции в электровакуумном производстве // М.: Высшая школа, 1974. — 360 с. С.316-317
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.