Трибромид бора (MjnQjkbn; Qkjg)
Трибромид бора | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Бромид бора | ||
Хим. формула | BBr3 | ||
Рац. формула | BBr3 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | жидкость | ||
Молярная масса | 250,522 г/моль | ||
Плотность | 2,65 г/см³ | ||
Энергия ионизации | 9,7 эВ[1] и 10,51 эВ[2] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | -46 °C | ||
• кипения | 91 °C | ||
Давление пара | 5.3 кПа при 14°C | ||
Оптические свойства | |||
Показатель преломления | 1,312[3] | ||
Структура | |||
Дипольный момент | 0 Кл·м[4] | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 10294-33-4 | ||
PubChem | 25134 | ||
Рег. номер EINECS | 233-657-9 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | ED7400000 | ||
Номер ООН | 2692 | ||
ChemSpider | 23479 | ||
Безопасность | |||
Предельная концентрация | 2 мг/м³ | ||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Трибромид бора (BBr3) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается.
Получение
[править | править код]Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:
Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:
Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:
Химические свойства
[править | править код]- Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:
- Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:
Применение
[править | править код]Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.
Токсикология
[править | править код]Предельно допустимая концентрация трёхбромистого бора в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³[источник не указан 1646 дней].
Относится к «умеренно-опасным» веществам (III класс токсичности).
Примечания
[править | править код]- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 15—14. — ISBN 978-1-4822-0868-9