Бромид олова(II) (>jkbn; klkfg(II))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Бромид олова(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Бромид олова |
Традиционные названия | Бромистое олово |
Хим. формула | SnBr2 |
Физические свойства | |
Состояние | жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 278,51 г/моль |
Плотность | 5,12; 5,177 г/см³ |
Энергия ионизации | 9 эВ[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 215,5; 232 °C |
• кипения | 620; 636 °C |
Энтальпия | |
• образования | −260 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 85,20; 222,5100 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10031-24-0 |
PubChem | 66224 и 21114697 |
Рег. номер EINECS | 233-087-0 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 59609 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Броми́д о́лова(II) (диброми́д о́лова, двубро́мистое о́лово) — бинарное неорганическое соединение, соль металла олова и бромистоводородной кислоты с формулой SnBr2, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (с разложением).
Получение
[править | править код]- Пропускание газообразного бромистого водорода над металлическим оловом:
Физические свойства
[править | править код]Бромид олова(II) образует жёлтые ромбические кристаллы, хорошо растворимые в воде (с гидролизом).
С аммиаком образует аддукты вида SnBr2·n NH3, где n = 1, 2, 3, 5 и 9.
Из подкисленных растворов (HBr) выделяется кристаллогидрат SnBr2·H2O.
Химические свойства
[править | править код]- В водных растворах подвергается гидролизу:
- При нагревании на воздухе окисляется до тетрабромида олова и диоксида олова:
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
Примечания
[править | править код]- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5