Окситрибромид ниобия(V) (KtvnmjnQjkbn; unkQnx(V))

Окситрибромид ниобия​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Окситрибромид ниобия​(V)​
Традиционные названия	Бромокись ниобия
Хим. формула	NbOBr3
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	348,64 г/моль
Плотность	4,3 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	≈320 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14459-75-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окситрибромид ниобия(V) — неорганическое соединение, оксосоль металла ниобия и бромоводородной кислоты с формулой NbOBr₃, жёлтые игольчатые кристаллы.

Получение

• Гидролиз бромида ниобия(V):

${\mathsf {NbBr_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}NbOBr_{3}+2HBr}}$

• Пропускание паров брома над нагретой смесью оксидом ниобия(V) с углём:

${\mathsf {Nb_{2}O_{5}+3C+3Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NbOBr_{3}+3CO}}$

Физические свойства

Окситрибромид ниобия(V) образует жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42₁m, параметры ячейки a = 1,1635 нм, c = 0,3953 нм, Z = 4 .

Разлагается на воздухе, растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

Смесь кристаллических фаз NbOBr₃ (желтые иглы) и NbBr₅ (темно-красные кристаллы), полученная в ходе реакции разложения NbOBr₃. Оксид ниобия находится в противоположном конце ампулы.

${\mathsf {5NbOBr_{3}\ {\xrightarrow {320^{o}C}}\ Nb_{2}O_{5}+3NbBr_{5}}}$ Реакцию проводят под вакуумом в запаянной ампуле. Использование температурного градиента позволяет разделить фазы.

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\mathsf {4NbOBr_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Nb_{2}O_{5}+6Br_{2}}}$

• Полностью гидролизуются водой:

${\mathsf {2NbOBr_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Nb_{2}O_{5}+6HBr}}$

• С бромидами щелочных металлов образует комплексные оксибромосоли:

${\mathsf {NbOBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[NbOBr_{4}]}}$

${\mathsf {NbOBr_{3}+2NaBr\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[NbOBr_{5}]}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.