Бромид олова(IV) (>jkbn; klkfg(IV))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид олова​(IV)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Бромид олова
Традиционные названия Бромистое олово
Хим. формула SnBr4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 438,33 г/моль
Плотность 3,34035; 3,35 г/см³
Энергия ионизации 10,6 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 30-33; 31 °C
 • кипения 202; 206 °C
Энтальпия
 • образования -405,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7789-67-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-184-5
SMILES
InChI
RTECS XP8300000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Бромид олова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олово и бромистоводородной кислоты с формулой SnBr4, бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы, образует кристаллогидрат.

  • Нагреванием брома с металлическим оловом:

Физические свойства

[править | править код]

Бромид олова(IV) образует бесцветные, слегка дымящие на воздухе кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 1,059 нм, b = 0,710 нм, c = 1,066 нм, β = 103,9°, Z = 4.

Растворяется в воде, из раствора выделяется в виде кристаллогидрата SnBr4•4H2O.

Медленно окисляется кислородом воздуха, поэтому хранят бромид олова в запаянных ампулах.

С аммиаком и эфиром образует аддукты вида SnBr4•2NH3 и SnBr4•2(C2H5)2O.

Химические свойства

[править | править код]
  • Медленно окисляется кислородом воздуха:
  • Водные растворы при длительном стоянии или кипячении частично гидролизуются:
которая образует кристаллогидрат H2[SnBr6]•8H2O.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Примечания

[править | править код]
  1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5