Диборан (:nQkjgu)
Диборан | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Диборан | ||
Традиционные названия | Бороэтан | ||
Хим. формула | B2H6 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | газ | ||
Примеси | Пентаборан | ||
Молярная масса | 27,67 г/моль | ||
Плотность | 0,447 (–112 °C) | ||
Энергия ионизации | 11,38 ± 0,01 эВ[1][2] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −165,5 °C | ||
• кипения | −92,4 °C | ||
Пределы взрываемости | 0,8 ± 0,1 об.%[1] | ||
Мол. теплоёмк. | 298 К Дж/(моль·К) | ||
Энтальпия | |||
• образования | 36,4 кДж/моль | ||
Давление пара | 39,5 ± 0,1 атм[1] | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 19287-45-7 | ||
Рег. номер EINECS | 242-940-6 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | HQ9275000 | ||
ChEBI | 33590 | ||
ChemSpider | 17215804 | ||
Безопасность | |||
ЛД50 |
40 мг/м3 (крыса, 4 часа) |
||
Токсичность | очень ядовит | ||
Сигнальное слово | Очень опасно | ||
Пиктограммы СГС | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Дибора́н[3] — бороводород, химическое соединение водорода и бора с формулой B2H6. Был впервые синтезирован в XIX веке. Представляет собой бесцветный газ с неприятным сладковатым запахом, слегка напоминающим сероводород. Сильно ядовит. При соприкосновении с воздухом может самопроизвольно воспламеняться.
Получение
[править | править код]Существующие методы получения диборана основаны на взаимодействии галогенидов или алкоксидов бора с донорами гидрид-ионов.
В промышленности диборан получают путём восстановления BF3:
При получении диборана в лабораторных условиях восстанавливают фторид или хлорид бора:
Химические свойства
[править | править код]Диборан является сильной кислотой Льюиса, так как способен образовывать комплексы с основаниями (например, с аммиаком).
Диборан взаимодействует с водой. При этом выделяется водород и образуется борная кислота:
- .
Медленно вступает в реакцию с гидридом алюминия, образуя (тетрагидридоборат алюминия), что позволяет запаковать его в кристаллы для получения водорода:
- ,
при 70 ℃ эти кристаллы разлагаются с образованием октадекагидридобората алюминия и выделением диборана:
На воздухе горит зелёным пламенем:
Сферы использования
[править | править код]Производные бороводородов применяются в качестве антиоксидантов, катализаторов окисления предельных и ароматических углеводородов в спирты и фенолы, добавки к смазочным маслам[источник не указан 1596 дней].
Диборан в СССР и США изучался для применения в качестве ракетного или авиационного топлива, но применения не нашёл[4].
Физиологическое значение
[править | править код]Диборан (B2H6, бороэтан) токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ, относится к первому классу опасности и в высоких концентрациях обладает ярко выраженным удушающим действием. Также он может поражать центральную нервную систему.[источник не указан 1596 дней]
ПДК диборана в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 0,1 мг/м3 согласно ГОСТ 12.1.005-76.
См. также
[править | править код]Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0183.html
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Используется также тривиальное название бороэта́н
- ↑ Bilstein, Roger Stages to Saturn 133. chapter 5: NASA Public Affairs Office. Дата обращения: 14 ноября 2015. Архивировано из оригинала 25 декабря 2017 года.
Ссылки
[править | править код]- Важнейшие соединения бора . Кафедра общей и неорганической химии, Факультет естественных наук, Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева. Дата обращения: 1 июля 2024. Архивировано 29 ноября 2019 года.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |