Диборан (:nQkjgu)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Диборан
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Диборан
Традиционные названия Бороэтан
Хим. формула B2H6
Физические свойства
Состояние газ
Примеси Пентаборан
Молярная масса 27,67 г/моль
Плотность 0,447 (–112 °C)
Энергия ионизации 11,38 ± 0,01 эВ[1][2]
Термические свойства
Температура
 • плавления −165,5 °C
 • кипения −92,4 °C
Пределы взрываемости 0,8 ± 0,1 об.%[1]
Мол. теплоёмк. 298 К Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования 36,4 кДж/моль
Давление пара 39,5 ± 0,1 атм[1]
Классификация
Рег. номер CAS 19287-45-7
Рег. номер EINECS 242-940-6
SMILES
InChI
RTECS HQ9275000
ChEBI 33590
ChemSpider
Безопасность
ЛД50

40 мг/м3 (крыса, 4 часа)
29 мг/м3 (мышь, 4 часа)

159-181 мг/м3 (крыса, 15 минут)
Токсичность очень ядовит
Сигнальное слово Очень опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Пламя» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
4
4
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Дибора́н[3]  — бороводород, химическое соединение водорода и бора с формулой B2H6. Был впервые синтезирован в XIX веке. Представляет собой бесцветный газ с неприятным сладковатым запахом, слегка напоминающим сероводород. Сильно ядовит. При соприкосновении с воздухом может самопроизвольно воспламеняться.

Существующие методы получения диборана основаны на взаимодействии галогенидов или алкоксидов бора с донорами гидрид-ионов.

В промышленности диборан получают путём восстановления BF3:

При получении диборана в лабораторных условиях восстанавливают фторид или хлорид бора:

Химические свойства

[править | править код]

Диборан является сильной кислотой Льюиса, так как способен образовывать комплексы с основаниями (например, с аммиаком).

Диборан взаимодействует с водой. При этом выделяется водород и образуется борная кислота:

.

Медленно вступает в реакцию с гидридом алюминия, образуя (тетрагидридоборат алюминия), что позволяет запаковать его в кристаллы для получения водорода:

,

при 70 ℃ эти кристаллы разлагаются с образованием октадекагидридобората алюминия и выделением диборана:

На воздухе горит зелёным пламенем:

Сферы использования

[править | править код]

Производные бороводородов применяются в качестве антиоксидантов, катализаторов окисления предельных и ароматических углеводородов в спирты и фенолы, добавки к смазочным маслам[источник не указан 1596 дней].

Диборан в СССР и США изучался для применения в качестве ракетного или авиационного топлива, но применения не нашёл[4].

Физиологическое значение

[править | править код]

Диборан (B2H6, бороэтан) токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ, относится к первому классу опасности и в высоких концентрациях обладает ярко выраженным удушающим действием. Также он может поражать центральную нервную систему.[источник не указан 1596 дней]

ПДК диборана в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 0,1 мг/м3 согласно ГОСТ 12.1.005-76.

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0183.html
  2. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  3. Используется также тривиальное название бороэта́н
  4. Bilstein, Roger Stages to Saturn 133. chapter 5: NASA Public Affairs Office. Дата обращения: 14 ноября 2015. Архивировано из оригинала 25 декабря 2017 года.
  • Важнейшие соединения бора. Кафедра общей и неорганической химии, Факультет естественных наук, Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева. Дата обращения: 1 июля 2024. Архивировано 29 ноября 2019 года.