Фторид брома(V) (Smkjn; Qjkbg(V))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид брома​(V)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование		 Фторид брома​(V)​
Традиционные названия Пентафторид брома
Хим. формула
Физические свойства
Состояние Бесцветная жидкость
Молярная масса 174,896 г/моль
Плотность 2,466 г/см³
Энергия ионизации 13,17 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления -61,3 °C
 • кипения 40,25 °C
 • разложения 400 °C
Энтальпия
 • образования -460,7 (ж) кДж/моль
 • кипения 30,6 кДж/моль
Давление пара 43 729,74 Па[2]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде Взаимодействует
Структура
Дипольный момент 5,0E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7789-30-2
PubChem 24606
Рег. номер EINECS 232-157-8
SMILES
 
InChI
 
RTECS EF9350000
ChEBI 193148
ChemSpider 23008
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код: отсутствует
0
4
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д бро́ма(V) (пентафтори́д брома)  — бинарное химическое соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся бесцветную жидкость или светло-жёлтую от примесей с сильным раздражающим запахом, дымит на влажном воздухе и имеет чрезвычайно высокую химическую активность и агрессивность по отношению к стеклу, металлам и различным конструкционным материалам.

Сильный фторирующий агент.

Используется в изотопном анализе кислорода в силикатных породах, в качестве фторирующего агента при переработке урана.

Получение

[править | править код]

Соединение впервые было получено в 1931 году прямым синтезом из элементов при температуре свыше 150 °C[3]:

.

Или взаимодействием фтора с бромидом калия, эта реакция удобна тем, что не даёт в качестве побочных продуктов реакции другие фториды брома[3]:

.

Химические свойства

[править | править код]

Пентафторид брома бурно реагирует с водой, с образованием бромноватой и фтористоводородной кислот[4]:

.

Является чрезвычайно эффективным фторирующим агентом, способным превращать большинство соединений урана в гексафторид урана при комнатной температуре, в том числе металлический уран:

.

Примечания

[править | править код]
  1. ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0065.html
  3. ↑ 1 2 Hyde, G. A.; Boudakian, M. M. (1968). "Synthesis routes to chlorine and bromine pentafluorides". Inorganic Chemistry. 7 (12): 2648—2649. doi:10.1021/ic50070a039.
  4. ↑ Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 179—181.

См. также

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Ахадов Я. Ю. Диэлектрические параметры чистых жидкостей. М.: Издательство МАИ, 1999 стр. 160.
  • Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 179—181.
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1 М.: Химия, 1973 стр. 278.
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1977 стр. 57.

Ссылки

[править | править код]
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Фторид_брома(V)&oldid=136543227