Бромид лития (>jkbn; lnmnx)
| LiBr | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид лития |
| Хим. формула | LiBr |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 86.845(3) г/моль |
| Плотность | 3.464 г/см³ |
| Энергия ионизации | 8,7 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 552 °C |
| • кипения | 1265 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -351,201 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде |
145 г/100 мл (4 °C) 166.7 г/100 мл (20 °C) 254 г/100 мл (90 °C) |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1.784 |
| Структура | |
| Дипольный момент | 2,4E−29 Кл·м[1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7550-35-8 |
| PubChem | 82050 |
| Рег. номер EINECS | 231-439-8 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | OJ5755000 |
| ChEBI | 63042 |
| ChemSpider | 74049 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Бромид лития — химическое соединение лития и брома, формула — LiBr.
Получают смешением карбоната лития и бромоводородной кислоты. В отличие от других бромидов щелочных металлов, образует несколько кристаллогидратов[2]. Безводная соль образует кубические кристаллы, сходные с поваренной солью. Для обезвоживания применяется нагревание до 90 °C в вакууме.
За счёт высокой гигроскопичности используется как осушитель в современных кондиционерах[3], а также в абсорбционно-бромистолитиевых холодильных машинах (АБХМ) как абсорбент. Реагент в органическом синтезе, например, обратимо образует аддукты с некоторыми фармацевтическими препаратами[3].
В медицине в начале XX века использовался как успокоительное, но в 1940-х годах выведен из практики в связи со смертями нескольких пациентов с больным сердцем[4]. Наряду с карбонатом лития и хлоридом лития применялся также для лечения биполярного аффективного расстройства. Как и все препараты лития обладает психоактивным действием.
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- ↑ Bipolar disorder