Бромид хрома(III) (>jkbn; ]jkbg(III))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Бромид хрома(III) | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Бромид хрома(III) |
Традиционные названия | Бромистый хром |
Хим. формула | CrBr3 |
Физические свойства | |
Состояние | зелёные кристаллы |
Молярная масса | 291,72 г/моль |
Плотность | 4,250 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1127 °C |
• кипения | возг. 800 °C |
Мол. теплоёмк. | 96 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -400 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10031-25-1 |
PubChem | 5155129 |
Рег. номер EINECS | 233-088-6 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 74280 и 4328189 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Бромид хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и бромистоводородной кислоты с формулой CrBr3, зелёные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
[править | править код]- Действие брома на хром:
- Действие брома на сильно нагретую смесь оксида хрома(III) с углём:
Физические свойства
[править | править код]Бромид хрома(III) образует зелёные кристаллы тригональные сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,6308 нм, c = 1,835 нм, Z = 6.
Растворяется в воде, растворы имеют зелёный цвет.
Образует кристаллогидрат состава CrBr3•6H2O, у которого существуют изомеры: фиолетовый [Cr(H2O)6]Br3 и зелёный [Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O.
Химические свойства
[править | править код]- Восстанавливается водородом при нагревании:
- Окисляется при нагревании на воздухе:
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |