Бромид кальция (>jkbn; tgl,enx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид кальция
Общие
Систематическое
наименование
Бромид кальция
Традиционные названия Бромистый кальций
Хим. формула CaBr2
Рац. формула CaBr2
Физические свойства
Состояние Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса 199,90 г/моль
Плотность 3,353 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 760; 765 °C
 • кипения 806-812 °C
Мол. теплоёмк. 75,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -685 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 14220; 312105 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-41-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-164-6
SMILES
InChI
RTECS EV9328000
ChEBI 31338
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид кальция — бинарное неорганическое соединение кальция и брома с формулой CaBr2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

  • Безводную соль получают действием брома на раскалённый оксид кальция:

Физические свойства

[править | править код]

Бромид кальция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,655 нм, b = 0,688 нм, c = 0,434 нм, Z = 2[1].

При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты CaBr2•6H2O и CaBr2•3H2O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например CaBr2n NH3 (где n=8, 6, 2, 1), CaBr2n CH3CH2OH (где n=4, 3, 1).

Химические свойства

[править | править код]
  • Бромид кальция реагирует с плавиковой кислотой:

Применение

[править | править код]
  • Бромид кальция используется как дегидратирующий агент, катализатор.
  • Концентрированные растворы бромида кальция используются в качестве буровых растворов и теплоносителей в системах охлаждения и кондиционирования воздуха.
  • Добавка бромида кальция в серную лампу дает появление всплеска излучения в вблизи 625 нм, что важно для фотосинтеза растений, при этом не происходит увеличения излучения в других частях спектра.

Примечания

[править | править код]
  1. Справочник химика : в 7 т. / гл. ред. Б. П. Никольский. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2 : Основные свойства неорганических и органических соединений. — С. 90—91. — 1168 с. — 20 000 экз.

Литература

[править | править код]
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.