Бромид ванадия(II) (>jkbn; fgug;nx(II))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид ванадия​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Бромид ванадия​(II)​
Традиционные названия Бромистый ванадий
Хим. формула VBr2
Физические свойства
Состояние светло-коричневые кристаллы
Молярная масса 210,76 г/моль
Плотность 4,58 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 827 °C
 • кипения 1227 °C
Классификация
Рег. номер CAS 14890-41-6
PubChem
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствует
0
4
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид ванадия(II) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и бромистоводородной кислоты с формулой VBr2, светло-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

Физические свойства

[править | править код]

Бромид ванадия(II) образует светло-коричневые кристаллы. тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3768 нм, c = 0,6180 нм, Z = 1.

С аммиаком образует аддукт вида VBr2• 6NH3.

Токсичность

[править | править код]

Наряду с другими соединениями ванадия токсичен и канцерогенен.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.